摘要：1．影响水的电离平衡的因素 (1)温度:温度升高.水的电离度 .水的电离平衡向 方向移动.C(H+)和C(OH-) .KW . (2)溶液的酸.碱度:改变溶液的酸.碱度均可使水的电离平衡发生移动. 讨论:改变下列条件水的电离平衡是否移动?向哪个方向移动?水的离子积常数是否改变?是增大还是减小? ①升高温度 ②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl 练习:①在0.01mol/LHCl溶液中, C(OH-)= . C(H+)= . 由水电离出的H+浓度= .由水电离出的OH-浓度= ., ②在0.01mol/LNaOH溶液中.C(OH-)= .C(H+)= . 由水电离出的H+浓度= .由水电离出的OH-浓度= . ③在0.01mol/LNaCl溶液中. C(OH-)= .C(H+)= . 由水电离出的H+浓度= .由水电离出的OH-浓度= . 小结:(1)升高温度.促进水的电离KW增大 (2)酸.碱抑制水的电离

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