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试完成下列问题：
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、
等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液。精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液;最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式为______________________。
(2)海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起的作用是_________________________________________________________。
(3)海水里的镁元素处于游离态还是化合态？________________，从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应？_______________，用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？_______________，原因是______________________________________________。
(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。请思考镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却_______________。
A.H2 B.CO
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液，过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式为__________________。
(2)海水提取食盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？_______________________________________
(3)海水里的镁元素处于游离态还是化合态？从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应？用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？为什么？
____________________________________
(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。请思考镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却___________
A．H2 B．CO2 C．空气 D．O2
请根据上面的溶度积解答下列问题：
(1)把海水滤去悬浮杂质后，向海水中加入某种化学试剂，将Mg2+转化为沉淀．该化学试剂是利用了海边的贝壳(主要成分为CaCO3)制成，________(填“能”或“不能”)直接把贝壳研磨成粉末，撒入海水中使Mg2+转化为沉淀，其原因是________．
(2)实际生产中是把Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，而不是转化为MgCO3沉淀，这种做法的理由是________，请你推测应把贝壳做怎样的加工处理________．
(3)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为________(填“可以”或“不可以”)．在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他________(填“能”或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，理由是________．
(4)氢氧化镁不是海水提镁的最终物质，最终制备的是金属镁，所以需要将氢氧化镁转化为镁的某种化合物，然后将其加热熔融后电解，下面是几种镁的化合物的熔点：
过滤出
Mg(OH)2沉淀后，用什么试剂________(填化学式)将其溶解，你选择该试剂的理由是________．(5)将得到的氯化镁溶液在浓缩池中制得MgCl2·6H2O．然后将MgCl2·6H2O转移到干燥塔中，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，才能得到无水MgCl2，其原因是________．
海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．
试回答下列问题：
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式_________________．
(2)海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子．从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳起什么作用？_________________；
Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应该怎样除去？写出实验步骤：_________________．
(3)海水中的镁元素处于游离态还是化合态？________；从海水中提取MgCl2的反应是不是氧化还原反应？________；用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？_________________．
(4)用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁．在干燥的HCl气流中加热
MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是________．
(5)电解无水氯化镁所得的镁蒸汽冷却后即为固体镁．请思考镁蒸汽可以在下列哪种气体氛围中冷却？_________________
A、H2
B、CO2
C、空气
D、O2
E、Ar
(6)实验室里将粗盐精制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：________________
过滤时：________________
蒸发时：________________
海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图．
试回答下列问题：
(1)粗盐中含有
、
、
等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的
溶液、过量的NaOH溶液和过量的
溶液，最后加入盐酸至溶液呈中性．
请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式：______________．
(2)海水提取食盐后的母液中有
、
、
等阳离子．从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？
(3)海水里的镁元素处于游离态还是化合态？从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应？用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？为什么？
(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。请思考镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却（ ）
A.H2 B.CO2 C.空气 D.O2
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