胃酸过多是常见的胃病．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
甲：①白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；②能溶于水，水溶液呈弱碱性；灼烧时火焰为黄色；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：①与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是（填化学式）．
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：．
（3）三硅酸镁Mg₂Si₃O₈?nH₂O也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久．把三硅酸镁改写成氧化物形式为：．写出它中和胃酸（胃酸的主要成分是HCl）的化学方程式．
（4）目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成（说明：Mg（OH）₂在高温下分解为MgO）．现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比：
①取药剂样品，研磨后，加入50mL3.6mol?L^-1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体
②过滤，弃去其中不溶性物质（其余成分不参与反应）
③取②中滤液，加入足量的NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4g．
则该药剂中三种主要成分的物质的量之比为n（MgCO₃）：n（Mg（OH）₂）：n（Al（OH）₃）=．

22、某实验小组研究常见物质的制取--制取氢氧化钠溶液，小美同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入一定量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液!”小欢同学却说：“这种无色溶液中不-定只含有氢氧化钠．”（水不做讨论，下同）他进行了如下实验，并得出了相应的结论：

小丽认为小欢的实验方案也不合理，理由是
为了确定和验证原反应后无色溶液的所有溶质，小丽进行了下列实验，请把她的实验报告补充完整．

请你评价一下小丽的实验．

2011年唐山市中考实验加试有一个题是四种常见溶液的鉴别，题目要求用酚酞和氯化钙两种溶液鉴别白醋、食盐水、纯碱溶液和澄清石灰水四种溶液，实验过程中的废液都倒入了污    物瓶。实验结束后污物瓶内液体呈红色，瓶底有少量白色沉淀。    
【提出问题】沉淀一定是碳酸钙，溶液中含有什么物质呢？    
(1)【作出猜想】同学甲根据瓶中溶液呈红色猜想溶液中一定有氢氧化钙，他的想法一说出就遭到同学们的反对，原因是________。经过反复讨论大家一致认为：   
①可以确定该溶液中一定含有酚酞和______________。    
②不能确定的物质有四种：①氢氧化钙；②碳酸钠；③氯化钙；④氢氧化钠。    
为进一步确定该溶液中含有的物质，做如下探究：    
(2)【进行实验】同学乙利用实验台上的药品进行实验：取少量废液中的上层清液于试管中， ______________（写一种方法即可，需写实验过程和现象），发生反应的化学方程式是_________________。    
(3)【得出结论】溶液中一定含有碳酸钠。    同时推理得出结论：
①溶液中一定不含有______________，得到这个结论的理由是_____________    ；
②溶液中还一定含有______________。    
(4)【反思与交流】该废液倒入下水道之前需经中和处理，可向其中滴加稀盐酸，至______________（写实验现象）时停止。