摘要：1．水的电离和水的离子积 ⑴水的电离和电离平衡:水是一种 电解质.它能微弱地电离.生成 和 离子.电离方程式为 .简写为: ,ΔH<0.在一定温度下.纯水电离生成的c(H+)=c(OH-).实验测得在25°C时.c(H+)=c(OH-)= . 此时水的电离度为 . ⑵影响水的电离平衡的因素: ①温度:当温度升高时.水的电离平衡向 方向移动.这时水中的c(H+).c(OH-)如何变化? ②浓度:往水中加入酸或碱.水的电离平衡的移动方向是 .若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐.水的电离平衡的移动方向是 . ⑶水的离子积:在一定温度下.水中或 中c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数.用Kw表示.称为水的离子积常数.温度不同.Kw不同.在25°C时.Kw= = ,当温度升高时.Kw将 .比如在100°C时.Kw= .此时水的电离度为 .在常温下.c(H+)=0.01mol/L的强酸溶液与c(OH-)=0.01mol/L的强碱溶液中,Kw= .水的电离度= .
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水的电离平衡曲线如图所示．（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从
10-14
10-14
变化到10-12
10-12
．（2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2和盐酸的体积比为
2：9
2：9
．（3）已知AnBm的离子积为[c（Am+）]n[c（Bn-）]m，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示离子的物质的量浓度．在某温度下，Ca（OH）2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积约为
4×10-3
4×10-3
．
水的电离平衡曲线如图所示．?（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
10-14
10-14
增加到10-12
10-12
．（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液升至100℃，则Ba（OH）2溶液的pH：
B
B
．A、＞10 B、=6 C、6～8 D、＞8 E、不能确定
（3）已知AnBm的离子积=[c（Am+）]n?[c（Bn-）]m?，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示离子的物质的量浓度幂．在某温度下，Ca（OH）2的浓度为0.02mol?L-1，其离子积为
3.2×10-5mol3/L3
3.2×10-5mol3/L3
．
水的电离平衡曲线如图所示．（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
10-14
10-14
增加到10-12
10-12
．（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为
2：9
2：9
．（3）在某温度下，Ca（OH）2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，Ca（OH）2的离子积为
4×10-3
4×10-3
．（4））25℃时，在等体积的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
1：10：1010：109
1：10：1010：109
．
水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是（ ）| A、纯水中25°C时的，c（H+）比100℃的时c（H+）大 | B、100℃时某溶液中由水电离产生的c（H+）═1×10-11mol?L-1，则该溶液的Ph可能是11或3 | C、将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液和盐酸的体积比为10：1 | D、25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO 42-）=5.0×10-4mol/L则溶液中c（Na+）：c（OH-）为104：1 |
水的电离平衡线如下图所示。
(1)若以A点表示
(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持
(3)已知AnBm的离子积=[c(Am+)]n·[c(Bn-)]m，式中c(Am+)和c(Bn-)表示离子的物质的量浓度。在某温度下Ca(OH)2的溶解度为