摘要：乙醇的氧化反应 (1) 乙醇燃烧 化学反应方程式: (2) 乙醇的催化氧化 化学反应方程式: (3)乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应.被直接氧化成乙酸. ［知识拓展］
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某乙醇燃料电池工作时的装置如图所示，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少．请回答下列问题：
（1）M电极名称是
阴极
阴极
；N极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，加入乙醇的铂电极的电极反应式为C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
．（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气
0.224
0.224
L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为1
1
．（3）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.66kJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.66kJ/mol
．
乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ）燃烧a g乙醇（液），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为QKJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L（氢气中H原子为羟基上H原子），则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是（ ）
乙醇分子中各化学键如图所示，指出乙醇在各种反应中应断裂的键，并写出相关反应方程式．
Q kJ／mol
C2H5OH(l)+3O2(g)====CO2(g)+
H2O(1)；△H=-Q kJ/mol