热化学方程式:表明反应放出或吸收热量的化学方程式.书写热化学方程式应注意: (1)需标明反应物.生成物的聚集状态. (2)反应系数只表示物质的量.不再表示分子个数.所以可以用分数或倍数. (3)——青夏教育精英家教网—

摘要：热化学方程式:表明反应放出或吸收热量的化学方程式.书写热化学方程式应注意: (1)需标明反应物.生成物的聚集状态. (2)反应系数只表示物质的量.不再表示分子个数.所以可以用分数或倍数. (3)⊿H表示反应热的数值.无需注明+或-号.但要有单位.且要与反应系数成比例. (4)需注明测定的温度和压强.若不注明则指的是温度为25℃.压强为101kPa

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热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓。一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“ΔH”表示，ΔH＝H（终态）－H（始态）。
（1）化学反应中的ΔH是以_______ 的形式体现的。对于化学反应A+B=C+D，若H（A）＋H(B)＞H（C）+H(D)，则该反应的ΔH为____0（填“大于”．“小于”），该反应是 _____（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
已知：298K时，
H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)  ΔH= -185 kJ/mol ΔH（H₂）= 436 kJ/mol, ΔH（Cl₂）= 247 kJ/mol。  则ΔH（HCl）= ________________。
（3）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的ΔH便是定值，与反应的途径无关。这就是有名的“Hess定律”。
已知：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)    ΔH = -25 kJ/mol
3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)   ΔH = -47 kJ/mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)      ΔH = +19 kJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式_______________________。

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热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓(H)的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“ΔH”表示，ΔH＝H(终态)－H(始态)．

(1)化学反应中的ΔH是以________的形式体现的．对于化学反应A＋B＝C＋D，若H(A)＋H(B)＞H(C)＋H(D)，则该反应的ΔH为________0(填“大于”．“小于”)，该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应．

(2)进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．

已知：298 K时，H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol^－1　ΔH(H₂)＝436 kJ·mol^－1，ΔH(Cl₂)＝247 kJ·mol^－1．则ΔH(HCl)＝________．

(3)Hess　G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的ΔH便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．

已知：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe( s)＋3CO₂(g)　ΔH＝－25 kJ·mol^－1

3Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)　ΔH＝－47 kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g)　ΔH＝＋19 kJ·mol^－1

请写出CO还原FeO的热化学方程式________．

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下列说法正确的是

A.书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C.表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式

D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l);ΔH=-483.6 kJ

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(1)已知：

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                          。（3分）
(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应是         (填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率         (填“增大”、“减小”或“不变”)；
②其中B历程表明此反应采用的条件为     (选填序号)。
A．升高温度           B．增大反应物的浓度
C．降低温度           D．使用催化剂
(3)1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：
该反应的平衡常数表达式为          。
(4)常温下，如果取0.1mol·L^-1HA溶液与0.1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。
①混合液中由水电离出的OH^-浓度与0.1mol·L^-1NaOH溶液中由水电离出的OH^-浓度之比为        ；
②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH        7(填“<”、“>”或“=”)。