原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X与Q同主族，Y、Z原子序数之比为3：4，Z的最外层电子数是Q的最外层电子数的6倍，R为同周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，X与R形成的化合物常温下为气态。

（1）表示Y元素中质子数与中子数相等的同位素符号是          。

（2）Q与Z形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是                    。

（3）A+B→C+D+H₂O为中学化学中常见的反应形式，A、B、C、D均为由上述五种元素组成的单质或化合物。

①如A为NaOH、B为CO₂时，可写成aNaOH + bCO₂ = cNa₂CO₃ + d NaHCO₃ + nH₂O，a与b的物质的量之比应满足的关系是         。现向l00 mL、3 mol／L的NaOH溶液中缓慢通入标准状况下4．48 L的CO₂气体，用l个化学方程式表示以上反应

                                     (化学计量数为最简整数)，此时溶液中各种离子物质的量浓度由高到低的排列顺序是_                                     _。

②请任写一个符合A+B→C+D+H₂O形式的氧化还原反应方程式，其中C、D均为盐

                                                        。

原子序数为1～18的A、B、C、D四种元素，，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应形成盐，1mol该化合物含有42mol电子；B原子的最外层与次外层电子数之和为11C、D两原子的最外层电子数是内层电子数的一半，C元素是植物生长的营养元素之一，试写出：

(1)写出A、B、C、D的元素符号：A______、B______、C______、D______．

(2)B元素位于周期表的第______周期，第______族．

(3)A、C元素气态氢化物的稳定性：______＜______(用化学式表示)．

(4)写出A、B、C、D最高价氧化物的水化物的分子式，并比较其酸碱性．

原子序数为1～18的A、B、C、D四种元素，，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应形成盐，1mol该化合物含有42mol电子；B原子的最外层与次外层电子数之和为11C、D两原子的最外层电子数是内层电子数的一半，C元素是植物生长的营养元素之一，试写出：

(1)写出A、B、C、D的元素符号：A______、B______、C______、D______．

(2)B元素位于周期表的第______周期，第______族．

(3)A、C元素气态氢化物的稳定性：______＜______(用化学式表示)．

(4)写出A、B、C、D最高价氧化物的水化物的分子式，并比较其酸碱性．

从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。

（1）下列说法正确的是                   （填序号）。

A．元素电负性由大到小的顺序为：F＞O＞N

B．一个苯分子含3个π键和6个σ键

C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同

D．第一电离能的大小为：Br＞Se＞As

（2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式应为        。光气(COC1₂)分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为           （用文字描述）。

（3）Cu²⁺基态电子排布式为            。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶体，该物质中配位原子的杂化方式为       ，若不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为                      。