A 10.BC 11. AD 12.C 13.BD 14.BC 15.CD 16.B 17.D 18.BC——青夏教育精英家教网——

摘要：A 10.BC 11. AD 12.C 13.BD 14.BC 15.CD 16.B 17.D 18.BC

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（2013?浙江模拟）25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH₃COOH	HCN	H₂S
电离常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=1.3×10^-7 K₂=7.1×10^-15

25℃时，下列说法正确的是（　　）

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂S）＞pH（NaCN）

B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定大于b

C．NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）

D．某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H⁺）=10^-dmol/L

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下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是（　　）

	H₂O₂的浓度（质量分数）	温度（℃）	催化剂的使用
A	2	10	使用MnO₂
B	4	10	不使用
C	6	30	使用MnO₂
D	6	30	不使用

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（2010?漳州二模）25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：下列有关说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7K₂=5.6×10^-11

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：CH₃COONa＞Na₂CO₃＞NaCN

B．a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定大于b

C．在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

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在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH=3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积（　　）

D．a=b＞10 mL

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

则下列有关说法正确的是（　　）

A．pH相等的各溶液物质的量浓度关系为：c（NaCN）＞c（Na₂CO₃）＞c（CH₃COONa）

B．a mol?L^-1HCN溶液与b mol?L^-1NaOH溶液混合后，所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），则a一定大于b

C．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

D．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

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