如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G

高温

B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I

点燃 .

.

2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：
（1）①中反映的化学方程式为；
（2）化合物Ⅰ的电子式为，它的空间构型是；
（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为；
（5）E在I中燃烧观察到的现象是．

图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：
①C+G→B+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分；
②I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%．

回答下列问题．
（1）反应①的化学方程式是．
（2）化合物I中所存在的化学键是键（填“离子”或“极性”或“非极性”）．
（3）称取11.9g B、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用足量的稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液中加入过量的NaOH溶液，所得沉淀的质量为．
A．27.2g      B．7.8g      C．2.7g      D．19.4g
（4）C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：．
（5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe³⁺的方案是（从下面的选项中选择正确选项，下同），欲检验其中的Fe²⁺的方案是．
A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色
B．加铁粉，溶液变浅绿色
C．滴入酸性KMnO₄溶液，迅速褪色
D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色．

如图中，A、B、C、D、E是常见单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物．已知：①反应2C+G

高温  .

2B+H，并放出大量的热，该反应可用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I

点燃  .

2F+D，F中E元素的质量分数为60%．
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为；
（2）单质A的分子式为，化合物I的分子式为；
（3）C与NaOH溶液反应的离子方程式为．

A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：
①反应C+G

高温

B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I

点燃  .

2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为；
（2）化合物Ⅰ的电子式为；
（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量；
（4）C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的化学方程式为；
（5）E在I中燃烧可能观察到的现象是．

如图所示中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：
①反应C+G

高温  .

B+H能放出大量的热曾用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：
2E+I

高温  .

2F+D．F中E元素的质量分数为60%．回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为；
（2）化合物I的电子式为，它的空间构型是；
（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）．
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为．