化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应：
TaS₂（s）+2I₂（g）?TaI₄（g）+S₂（g），△H＞0 （Ⅰ），
反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡转化率为；
（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T₂的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段时间后，在温度为T₁的一端得到了纯净的TaS₂晶体，则温度T₁T₂（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是；
（3）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为；
（4）25℃时，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2mol/L，则该温度下NaHSO₃的水解平衡常数K_h=mol/L，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中

c(H2SO3)

c(HSO3-)

将（填“增大”“减小”或“不变”）．

已知下列反应能够发生（C₆H₅OH是一元弱酸）
NaHCO₃+NaHSO₃=Na₂SO₃+CO₂+H₂O
2NaAlO₂（过量）+CO₂+3H₂O=Na₂CO₃+2Al（OH）₃
Na₂CO₃+C₆H₅OH（过量）=NaHCO₃+C₆H₅ONa
C₆H₅ONa+CO₂（少量）+H₂O=NaHCO₃+C₆H₅OH
（1）下列化合物在水中电离出H⁺能力最强的是、最弱的是．
A、H₂SO₃ B、H₂CO₃ C、Al（OH）₃ D、C₆H₅OH  E、NaHCO₃ F、NaHSO₃
（2）下列化合物在水中结合H⁺能力最强的是、最弱的是．
A、NaHSO₃ B、NaHCO₃ C、Al（OH）₃ D、C₆H₅ONa E、Na₂CO₃ F、NaAlO₂
（3）写出C₆H₅ONa+SO₂（少量）+H₂O的产物的化学式．
（4）向NaAlO₂和C₆H₅ONa混各液中通入CO₂最先发生反应的是．
（5）写出NaAlO₂与NH₄Cl两溶液反应的离子方程式．

25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：

弱酸	CH3COOH	H2SO3	HCN
物质的量浓度mol/L	0.01	0.01	0.01
pH	3.4	2.3	5.6

（1）25℃时，Na₂SO₃溶液的pH（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是（用离子方程式表示）．
（2）图1是常温下，相同pH的CH₃COOH和HCN溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线．
①图1中曲线（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀释HCN溶液时pH的变化．
②下列操作能使CH₃COOH的电离程度与

c(H+)

c(CH3COOH)

同时增大的是．
A．加水稀释溶液        B．升高溶液温度     C．加入少量NaHSO₄固体   D．加入少量CH₃COONa固体
③在图2中分别画出常温下CH₃COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c（OH^-）与其盐浓度的变化曲线．
（3）常温下，物质的量浓度相同的CH₃COONa溶液和NaCN溶液中，CH₃COONa溶液中各离子浓度之和（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各离子浓度之和．
（4）已知：HCN（aq）H⁺（aq）+CN^-（aq）△H=+43.5kJ?mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）△H=-57.3kJ?mol^-1则NaCN在溶液中发生水解的热化学方程式：
CN^-（aq）+H₂O（1） HCN（aq）+OH^-（aq）的△H=．该反应25℃时的平衡常数K=．
（需填具体数值，已知10^-5.6=2.5×10^-6）