（2013?常州一模）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F．
（1）写出B的基态原子的核外电子排布式．
（2）A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为．
（3）比较E、F的第一电离能：EF（选填“＞”或“＜”，“=”）．
（4）BD₂在高温高压下所形成的晶胞如右图所示．该晶体的类型属于（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为．
（5）光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F（OH）₄]^-生成，则[F（OH）₄]^-中存在．
a．共价键     b．非极性键     c．配位键     d．σ键     e．π键．

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A元素的原子半径在短周期元素中最小；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L层上有2对成对电子．
（1）已知E元素的原子序数是D元素的3倍，则E基态原子的电子排布式为．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（填元素符号）．
（3）1mol B₂A₂分子中含σ键的数目是．
（4）BD₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示．该晶体的类型属于（填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为．

T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表：

元素	相关信息
T	T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X	X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z	Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2
Q	在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R	3p能级上有1个电子
W	W的一种核素的质量数为65，中子数为36

（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）．
（2）X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，其硬度比金刚石大，则X₃Y₄晶体中含有键（填“共价”、“离子”、“金属”），属于晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）．
（3）W的基态原子的核外电子排布式为．利用电解可提纯W物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是．
（4）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为．在T-Y、T-Z两种共价键中，键长较长的是．
（5）已知25℃、101kPa条件下：
4R（s）+3Z₂（g）?2R₂Z₃（s）△H=-2834.9kJ/mol
4R（s）+2Z₃（g）?2R₂Z₃（s）△H=-3119.1kJ/mol，则16g Z₂（g）完全转化为Z₃（g）的△H=．

（2011?安庆三模）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z
B	B基态原子的价电子结构为nsnnpn
C	D与B在同一周期，D原子核外未成对电子数等于电子层数
D	E的最高价氧化物的水化物是酸性最强的含氧酸

请回答：
（1）E原子的核外电子排布式是．
（2）比较顺序：第一电离能：CD，键长：A-CA-D（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）E的单质与Z反应，生成的由三种元素组成的化合物的电子式为：；D和E的电负性的大小为：DE（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）A、C、E三种元素形成的一种化合物的水溶液呈酸性，该化合物的晶体类型是（填“分子”、“原子”或“离子”）晶体，晶体中的化学键类型有（填“离子键”或“共价键”）．
（5）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，若存在一种直线型气态化合物B₂D₂分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B₂D₂可能的结构简式为．
（6）写出一个常见的Y→Z转化的化学反应方程式．

有下列八种物质：①氯化钡、②金刚石、③硫、④钨、⑤氯化钠、⑥钠、⑦二氧化硅、⑧干冰，回答有关这八种物质的问题．
（1）将这八种物质按不同晶体类型分成四组，并用编号填写下表：

各组中物质的编号
晶体类型	分子晶体	原子晶体	离子晶体	金属晶体

（2）其中以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是（填编号）．晶体内存在单个分子的单质是（填编号）．
（3）其中硬度最大的物质是（填编号）；熔点最低的物质是（填编号）．