摘要：21．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl的速率如图所示.已知这个反应速率随着溶液中c(H+)增大而加快. (1)反应的离子方程式为 . (2)t1-t2时刻内反应速率增大的原因为 . (3)t2-t3时刻内反应速率又减小的主要原因为 . 化学平衡移动原理不仅在工业生产中有重要的指导作用.也能用于解释生活中的一些现象或指导人们解决生活中的一些具体问题.下面举例分析如下.供学习参考.
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氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（－1价）和S（+6价）的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c（H+）增大而加快。
（1）反应开始时反应速率加快的原因是_______________________________________。
（2）反应后期反应速率下降的原因是_________________________________________。
（3）若纵坐标表示的某一反应物的单位时间内的浓度变化，图中阴影部分的“面积”表示_________________________ _______________。
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氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(－1价)和S(＋6价)的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c(H+)增大而加快。
(1)反应开始时，反应速率加快的原因是_____________________________________________。
(2)反应后期，反应速率又下降的原因是_____________________________________________。
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氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成
和
的速率v和时间t的关系如下图所示，又知这个反应的速率随着溶液中氢离子浓度的增加而加快。
和的速率v和时间t的关系如下图所示，又知这个反应的速率随着溶液中氢离子浓度的增加而加快。
(1)写出该反应的离子方程式____________________________；
(2)为什么反应开始时速率加快____________________________；
为什么后期反应速率下降____________________________。
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的速率如图9-4所示。已知这个反应速率随着溶液中(H+)增大而加快。? 