摘要：1．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的比较 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 电解液的性质 中性或弱酸性 酸性较强 负极反应式 Fe-2e-=Fe2+ Fe-2e-=Fe2+ 正极反应式 相互关系 自然现象中吸氧腐蚀和析氢腐蚀通常是同时存在的.为吸氧腐蚀为主 特别提醒:吸氧腐蚀有发生条件是金属不纯和覆盖的水膜成中性或很弱酸性
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（1）下列说法正确的是
A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
B．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe-2e-=Fe2+
C．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生
D．可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应物不再转化为生成物
（2）25℃、101kPa条件下，8gCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出445kJ热量．
写出CH4燃烧的热化学方程式
（3）101kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化如图示意：
又已知：①a=1127；②25℃、101kPa下N2（g）+3H2 （g）=2NH3 （g）△H=-92kJ?mol-1则b=
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AB
AB
A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
B．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe-2e-=Fe2+
C．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生
D．可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应物不再转化为生成物
（2）25℃、101kPa条件下，8gCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出445kJ热量．
写出CH4燃烧的热化学方程式
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
（3）101kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化如图示意：
又已知：①a=1127；②25℃、101kPa下N2（g）+3H2 （g）=2NH3 （g）△H=-92kJ?mol-1则b=
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．关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）
| A、钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe-2e-═Fe2+ | B、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- | C、地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法 | D、用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极 |
