X、Y、Z、L、M、N是六种原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。N的核电荷数比L的核电荷数的3倍多2， 回答下列问题：

（1）X和Y可以形成10电子、14电子、18电子分子，写出X元素质子数和中子数相等的核素的符号      。由X和Y元素组成的14电子分子的电子式为           。

（2）在水溶液中将Fe³⁺还原为Fe²⁺，+4Fe³⁺→4Fe²⁺+……其中化学反应式中的部分物质计量数已给出，该反应的离子方程式为______________________________。

（3）一定条件下，M与TiO₂、C(石墨)反应只生成M的氧化物和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知。该反应生成lmol M的氧化物时放出536kJ的热量，其热化学方程式为                                               。

（4）Z元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成一种盐，该盐的水溶液呈      (填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序      。

（5）N的低价硫酸盐溶液与过氧化钠反应。若N的低价硫酸盐与过氧化钠的物质的量之比为2：1，且无气体生成，则该反应的离子方程式为                                                。

（13分）根据所学知识填空

（1）第二周期第VIA族的元素是第几号元素？                  

（2）核电荷数为13的元素在周期表中的位置第       周期第        族

（3）原子核内有10个质子的原子          

（4）核外有10个电子的＋2价阳离子             

（5）核内有18个电子的一1价阴离子           

（6）L层为最外层，L层的电子数是K层的3倍的原子            。

下面几题用“＞”或“＜”回答下列问题：

（7）酸性：H₂CO₃       H₂SiO₃ ， H₂SiO₃     H₃PO₄

（8）碱性：Ca(OH)₂     Mg(OH)₂  ，Mg(OH)₂        Al(OH)_3.

（9）气态氢化物稳定性：H₂O     H₂S  ， H₂S      HCl 。

（11分） A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：
（1）D的元素符号     ，E的最高价氧化物的水化物的分子式     。
（2）画出B元素的原子结构示意图          。
（3）若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号    ，它原子核内的中子数是   。
（4）A与F、C与F、A与C元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次
为：        、        、       。

A.核电荷数为13的元素

B.质量数为35、中子数为18的元素

C.质量数为24、中子数为12的元素

D.M层比L层电子数少6个电子的元素