摘要：14．FeS+2Fe(OH)3+3H2SO4＝S↓+3FeSO4+6H2O 88 2×107 32 m3] 1.6g m3]=10.7g 由此当Fe(OH)3过量时.FeS为4.4g. 当FeS过量时FeS为:28.3g-10.7g＝17.6g.
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下列离子方程式中，正确的是（ ）
A.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+====Fe3++H2S↑
B.把Na2O2投入到FeCl2溶液中：2Na2O2+2Fe2++2H2O====2Fe(OH)2↓+4Na++O2↑
C.苯酚钠溶液中通入CO2：
D.向Ca(HCO3)2溶液中加入含等物质的量的氢氧化钠溶液：
Ca2++2
+OH-====CaCO3↓+2H2O+
浅绿色溶液A和无色溶液B可进行下列反应，D是一种常见的盐，E是气态氢化物，G是非金属氧化物．
（1）填写下列各物质的化学式：A
（2）浅绿色溶液A与NaOH溶液反应先生成白色沉淀，此沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色，写出此反应过程中的化学方程式
①
②
（3）写出沉淀C与稀盐酸反应生成浅绿色溶液A和气体E的化学方程式：
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（1）填写下列各物质的化学式：A
FeCl2
FeCl2
，BNa2S
Na2S
，HFeCl3
FeCl3
；（2）浅绿色溶液A与NaOH溶液反应先生成白色沉淀，此沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色，写出此反应过程中的化学方程式
①
FeCl2+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH） 2↓
FeCl2+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH） 2↓
；②
4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3
4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3
．（3）写出沉淀C与稀盐酸反应生成浅绿色溶液A和气体E的化学方程式：
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
．（2008?北京）常状况下，X、Y和Z是三种气态单质．X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的滴定反应．
（1）Y与Z的关系是（选填字母）
a．同位素 b．同系物 c．同素异形体 d．同分异构体
（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液区别二者的实验方法
（3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）．
（4）气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）．
①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是
②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）
（5）加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳元素）完全反应生成CR2和MmRn（m、n均为正整数）．若CR2质量为ω1g，MmRn质量为ω2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m：n=
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（1）Y与Z的关系是（选填字母）
c
c
．a．同位素 b．同系物 c．同素异形体 d．同分异构体
（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液区别二者的实验方法
加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3
加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3
．（3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）．
2Fe+3Cl2
2FeCl3，Fe+S
FeS
| ||
| ||
2Fe+3Cl2
2FeCl3，Fe+S
FeS
．
| ||
| ||
（4）气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）．
①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是
H-C≡N
H-C≡N
．②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）
CN-+H2O?HCN+OH-
CN-+H2O?HCN+OH-
．（5）加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳元素）完全反应生成CR2和MmRn（m、n均为正整数）．若CR2质量为ω1g，MmRn质量为ω2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m：n=
16ω1：（44ω2-aω1）
16ω1：（44ω2-aω1）
（用含ω1、ω2和a的代数式表示）．
已知A、B、C、D两种短周期元素，分别属于不同的主族，其原子序数依次增大，其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9，A原子的最外层与次外层电子数相等，A、B、C、D中只有两种金属元素．试回答下列问题：（1）A的元素符号为
Be
Be
，C的氢化物的化学式为H2S
H2S
．（2）为比较C与D的单质的氧化性强弱，可设计实验以证实，则该实验所依据的反应的化学方程式为
Fe+S
FeS，2Fe+3Cl2
2FeCl3（或H2S+Cl2═S↓+2HCl）
| ||
| ||
Fe+S
FeS，2Fe+3Cl2
2FeCl3（或H2S+Cl2═S↓+2HCl）
．
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| ||
（3）1molC的氢化物与足量C的氧化物反应，转移的电子的物质的量为
2
2
mol．（4）已知E、G、F是均含有B元素的化合物，其有关转化关系如图，请写出E与F反应生成G的离子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3
．科研人员将软锰矿（MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，A12O3含量约4%，其余为水分）和闪锌矿（ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分）同槽酸浸开发出综合利用这两种资源的新工艺，如图所示为工艺流程的一部分．
已知：ZnCO3不溶于水，但溶于酸．部分阳离子以氢氧化物形式深沉时溶液的pH见下表：
| 物质 | Fe（OH）3 | A1（OH）3 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 3.3 | 5.4 | 7.6 | 8.3 |
| 完全沉淀pH | 4.4 | 5.2 | 8.0 | 9.6 | 9.8 |
（1）反应器I过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、A12（CO4）3等．试完成反应器I中生成CuSO4的化学方程式（不须配平）：CuS+______+H2SO4→______+______+CuSO4+H2O
（2）反应器II中发生反应的离子方程式为______．
（3）从沉淀溶解平衡的角度分析反应器III中生成A1（OH）3沉淀的原因______．检验ZnCO3是否过量的操作方法是______．
（4）反应器中IV中，试剂A可以是下列物质中______（填代号）．a．氨水 b．氢氧化钠 c．MnO2 d．稀硫酸
（5）欲从反应器IV的滤液中完全沉淀出Zn（OH）2，而不析出Mn（OH）2，则滤液的pH范围为______，要将分离出沉淀后的滤液进行浓缩，需将温度控制在90℃～100℃，可采用的加热方法是______． 查看习题详情和答案>>