摘要：35．下表是元素周期表一部分 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)表中元素⑩的氢化物的化学式为 .此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 . (2)某元素原子的核外次外层电子数比最外层电子数少3.则该元素的元素符号是 .其单质的电子式为 . (3)俗称为“矾 的一类化合物通常含有共同的元素是 . (4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性.如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质.写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 .
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下表是元素周期的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。
请根据表中所列a i九种元素，回答下列问题：
（1）基态原子的价电子层中，未成对电子数最多并且原子半径最小的元素的价电子层的电子排布式 ；当此元素的原子与a元素的原子形成简单的分子时，该元素的原子杂化方式 ，所形成简单分子的立体构型为 ，该分子为 分子（填“极性”或“非极性”）。
（2）d、g、I分别与a形成化合物，推断所形成的化合物沸点由高到低的排列顺序为
（填化学式）。
查看习题详情和答案>>下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．
（1）X原子的价电子排布式是：
（2）M元素在周期表中的位置是第
（3）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是
（4）E与Q所形成的化合物含
（5）Fe2+与Mn2+两种离子，
（6）用氢键表示式写出W的氢化物溶液中存在的所有氢键
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（1）X原子的价电子排布式是：
3d104s1
3d104s1
；（2）M元素在周期表中的位置是第
二
二
周期第ⅥA
ⅥA
族；（3）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是
N＞O＞C
N＞O＞C
（用元素符号表示）；（4）E与Q所形成的化合物含
极性
极性
键，属非极性
非极性
分子．（填“极性”或“非极性”）（5）Fe2+与Mn2+两种离子，
Fe2+
Fe2+
更容易再失去1个电子，原因是亚铁离子的价电子式为3d6，锰离子的价电子式为3d5，d轨道处于半充满状态更稳定，而亚铁离子需要失去一个电子才达到半充满稳定状态，所以亚铁离子更容易再失去1个电子
亚铁离子的价电子式为3d6，锰离子的价电子式为3d5，d轨道处于半充满状态更稳定，而亚铁离子需要失去一个电子才达到半充满稳定状态，所以亚铁离子更容易再失去1个电子
．（6）用氢键表示式写出W的氢化物溶液中存在的所有氢键
F-H…F、F-H…O、O-F…F、O-H…O
F-H…F、F-H…O、O-F…F、O-H…O
．下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：
（1）写出下列元素的元素符号：②
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是
（3）元素①的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
（4）在④与⑧的单质中，化学性质较为活泼的是
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| 周期 族 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | |||||
| 4 | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
F
F
③Cl
Cl
⑦Ca
Ca
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是
K
K
；元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4
HClO4
．（3）元素①的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
NH3+HNO3=NH4NO3
NH3+HNO3=NH4NO3
．（4）在④与⑧的单质中，化学性质较为活泼的是
Cl2
Cl2
，请用离子方程式加以说明Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）第三周期8种元素单质熔点高低顺序如图1，其中序号“8”代表
（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是
（3）元素c的一种氧化物与元素d的一种氧化物互为等电子体，元素c的氧化物分子式是
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示（面心立体最密堆积），其晶胞特征如图2乙所示．则晶胞中i原子的配位数为
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| a | |||||||||||||||||
| b | c | d | e | f | |||||||||||||
| g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
| n | o |
试回答下列问题：
（1）第三周期8种元素单质熔点高低顺序如图1，其中序号“8”代表
Si
Si
（填元素符号）；（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是
SiC
SiC
（填化学式），试从结构角度加以解释：因SiC晶体与Si晶体都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高
因SiC晶体与Si晶体都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高
．（3）元素c的一种氧化物与元素d的一种氧化物互为等电子体，元素c的氧化物分子式是
CO2
CO2
，该分子是由极性
极性
键构成的非极性
非极性
分子（填“极性”或“非极性”）；元素d的氧化物的分子式是N2O
N2O
．（4）i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示（面心立体最密堆积），其晶胞特征如图2乙所示．则晶胞中i原子的配位数为
12
12
，一个晶胞中i原子的数目为4
4
；晶胞中存在两种空隙，分别是正四面体空隙
正四面体空隙
、正八面体空隙
正八面体空隙
．