摘要：2,后加 Na2CO3才能除去过量的Ba2+. (3)由2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑可知.当产生标况下H211.2L时.生成OH-为1mol.c(OH-)＝0.1 mol•L-1.pH=13. (4)~2Cl-~2e- n1 2n1 n2 5n2 由2n1=5n2得:n1:n2=5:2.
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海水是重要化工原料的宝贵资源仓库，下图是沿海某化工集团以海水为原料制备化工产品的综合利用工艺流程示意图。
试回答下列问题：
（1）电解饱和食盐水的离子方程式为_______________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH____________。（选填“不变”“升高”或“下降”）。
（2）海水晒制的粗盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为：_________________________。
（3）如果粗盐中SO
含量较高，必须添加钡试剂除去SO
，该钡试剂可以是____________。（选填a、b、c）
a.Ba（OH）2 b.Ba（NO3）2 c.BaCl2
（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO
，加入试剂的合理顺序可以为____________。
a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂，过滤，再滴盐酸
b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3，过滤，再滴盐酸
c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3，过滤，再滴盐酸
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过____________、冷却、____________（填写操作名称）除去NaCl。
（6）工业上电解熔融氯化镁以制备金属镁。加热从海水中得到MgCl2·6H2O晶体使之脱水能得到无水MgCl2吗？若不能，应该采取什么措施才能得到无水氯化镁？
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