网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3726217[举报]
步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；
步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器。
（2）步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为________________。
（3）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：___________________________。
（4）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是_________________。
（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0．2 mol/L NaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是： ________________、________________。若在定容时仰视，则所配溶液的浓度
______0．2 mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是___________________________。
电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；
步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。
（2）步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：_____________________________；
（3）步聚2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：
________________________________；
（4）步聚2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是：
_______________________________；
（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________________、___________________。
查看习题详情和答案>>电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；
步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。
（2）步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：_____________________________；
（3）步聚2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：________________________________；
（4）步聚2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是：______；
（5）为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中有错误，请指出错误
查看习题详情和答案>>电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；
步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、________、________等玻璃仪器．
(2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：
________．
(3)步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：________．
(4)步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是________．
(5)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，下图是该
同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：
_________________________．
若在定容时仰视，则所配溶液的浓度________0.2 mol/L(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：________．
（17分）（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。若用惰性电极电解AgNO3的水溶液，请写出电池反应的离子方程式
（2）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32—水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2（选填“＜”、“=”、“＞”）
（4）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：
负极：
正极： ；
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________。
A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨
③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。
（5）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
http://photo.blog.sina.com.cn/showpic.html- blog>
①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b表示）。
②负极反应式为 。
③电极表面镀铂粉的原因为 。
查看习题详情和答案>>