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已知H2B在水溶液中存在以下电离：
一级电离：H2B H++HB-，二级电离：HB- H++B2-
请回答以下问题：
（1）NaHB溶液 （填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是
。
（2）若0.1mol·L-1的H2B溶液在某温度下的pH=3，c(B2-)=1×10-6mol·L-1，则H2B的一级电离的电离度为 。
（3）某温度下，在0.1mol·L-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是 （ ）
A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B．pH>1
C．c(OH-)=2c(H2B)+c(HB-)+c(H+)
D．c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B2-)
|
（4）某温度下，FeB（s） Fe2+（aq）+B2-（aq） 的平衡常数表达式为KSP=c（Fe2+）·c（B2-），
FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．a点对应的KSP等于b点对应的KSP
B．d点无沉淀生成
C．可以通过升温实现由c点变到a点
D．此温度下，KSP=4×10-18
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一级电离：H2B H++HB-，二级电离：HB- H++B2-
请回答以下问题：
（1）NaHB溶液 （填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是
。
（2）若0.1mol·L-1的H2B溶液在某温度下的pH=3，c(B2-)=1×10-6mol·L-1，则H2B的一级电离的电离度为 。
（3）某温度下，在0.1mol·L-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是 （ ）
A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B．pH>1
C．c(OH-)=2c(H2B)+c(HB-)+c(H+)
D．c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B2-)
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（4）某温度下，FeB（s） Fe2+（aq）+B2-（aq） 的平衡常数表达式为KSP=c（Fe2+）·c（B2-），
FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．a点对应的KSP等于b点对应的KSP
B．d点无沉淀生成
C．可以通过升温实现由c点变到a点
D．此温度下，KSP=4×10-18
查看习题详情和答案>>碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中。
（1）根据下列反应的能量变化示意图，2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H= 。
（2）在体积为2L的密闭容器中，充人1 mol CO2和3mol H2，一定
条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H
测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化的曲线如右图所示:
①从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v(H2O)= 。
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 （填编号）。
A．升高温度 B．将CH3OH（g）及时液化移出
C．选择高效催化剂 D．再充入l mol CO2和4 mol H2
（3） CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：
| 弱电解质 | H2CO3 | NH3．H2O |
| 电离平衡常数（ 25℃） | Ka1=" " 4．30 × 10一7 Ka2=" " 5．61× 10一11 | Kb = 1．77× 10一5 |
CO32-第一步水解的平衡常数Kh=Kw/Ka2。
①判断该溶液呈 （填“酸”、“中”、 “碱”）性，写出该溶液中CO32-
发生第一步水解的离子方程式 。
②下列粒子之间的关系式，其中正确的是 。
A．c(NH4+)＞c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞(NH4+)
B．c(NH4+)+c(H+)= c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-)
C. c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L
D. c(NH4+)+ c(NH3.H2O)="2" c(CO32-)+ 2c(HCO3-) +2c(H2CO3)
（4）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特
殊电极材料以CO和O2为原料做成电池。原理如图所示：通入CO的管口是 （填“c”或“d”），写出该电极的电极反应式： 。
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下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。
| 电解质 | 平衡方程式 | 平衡常数K | Ksp |
| CH3COOH | CH3COOH | 1.76×10-5 | |
| H2CO3 | H2CO3 HCO | K1＝4.31×10-7 K2＝5.61×10-11 | |
| C6H5OH | C6H5OH | 1.1×10-10 | |
| H3PO4 | H3PO4 H2PO HPO | K1＝7.52×10-3 K2＝6.23×10-8 K3＝2.20×10-13 | |
| H3BO3 | 5.7×10-10 | ||
| NH3·H2O | NH3·H2O | 1.76×10-5 | |
| H2O | Kw=1.0×10-14 | ||
| Mg(OH)2 | Mg(OH)2 | 5．6×10-12 |
回答下列问题：
I．（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO
③C6H5OH ④H2PO
均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为 （须填编号）；
（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式： ；
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)
c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 ；
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c(NH4+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH－)
C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c(NH4+)= c(C6H5O-)+ c(C6H5OH)
 | |||
 | |||
（5）如左上图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
① T1 T2（填＞、=、＜）；
② 讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是 。
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
D．升温可使溶液由b点变为d点
II．平衡常数的计算：
（1）用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线右上图。其中①点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)
③点所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
则CH3COOH的电离平衡常数Ka= 。
（2）水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：Kh= 。
（3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)
2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)
试列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp[Mg(OH)2]的关系式并计算： 。
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