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摘要：15．室温下.等体积.等物质的量浓度的下列溶液:①NaNO3 ②AlCl3 ③HF ④K2SO4的溶液中.所含阳离子数由多到少的顺序是 ( ) A．④=①>②=③ B．④>①>②>③ C．④>②>①>③ D．④>②>③>①
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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．在0.1mol/LNaHCO
3
溶液中：c（Na
+
）+c（H
+
）=c（HCO
-
3
）+c（OH
-
）
B．在室温下，0.1mol?L
-1
的某酸式盐NaHB溶液pH=4，则溶液中：c（B
2-
）＞c（HB
-
）＞c（H
2
B）
C．将0.2mol?L
-1
的某一元弱酸HA溶液和0.1mol?L
-1
NaOH溶液等体积混合后，所得的溶液中：2c（OH
-
）+c（A
-
）=2c（H
+
）+c（HA）
D．将等体积、等物质的量浓度的NH
4
HSO
4
溶液和NaOH溶液混合，在所得的溶液中：c（SO
4
2-
）＞c（Na
+
）＞c（NH
4
+
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
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室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是（ ）
A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱
B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸
C．若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱
D．若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：c（B
+
）＞c（A
-
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
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下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（ ）
A．c（NH
4
+
）相等的（NH
4
）
2
SO
4
、（NH
4
）
2
Fe（SO
4
）
2
和NH
4
Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c（NH
4
Cl）＜c[（NH
4
）
2
SO
4
]＜c[（NH
4
）
2
Fe（SO
4
）
2
]
B．已知25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10
-10
，则在0.1mol?L
-1
AlCl
3
溶液中，Ag
+
的物质的量浓度最大可达到6.0×10
-10
mol?L
-1
C．0.2mol?L
-1
HCl溶液与等体积0.05 mol?L
-1
Ba（OH）
2
溶液混合后，溶液的pH=1
D．室温下，0.1mol?L
-1
NaHA溶液的pH=4，则有C（HA
-
）＞C（H
+
）＞C（A
2-
）＞C（H
2
A）
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．室温下，向0.01 mol?L
-1
NH
4
HSO
4
溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na
+
）+c（H
+
）+c（NH
4
+
）=c（SO
4
2-
）+c（OH
-
）
B．0.01 mol?L
-1
NaHCO
3
溶液中：c（Na
+
）＞c（OH
-
）＞c（HCO
3
-
）＞c（H
+
）
C．Na
2
CO
3
溶液中：c（OH
-
）=c（HCO
3
-
）+2c（H
2
CO
3
）+c（H
+
）
D．25℃时，浓度均为0.1 mol?L
-1
的CH
3
COOH、CH
3
COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c（Na
+
）＞c（CH
3
COOH）＞c（CH
3
COO
-
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A、室温下，向10mL，pH=3.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中
c(C
H
3
CO
O
-
)
c(C
H
3
COOH)?c(O
H
-
)
将要变小
B、pH=8.0的KHS溶液中：c（K
+
）＞c（HS）＞c（OH）＞c（S
2
）＞c（H
+
）
C、将0.2mol?L
-1
的某一元酸HA溶液和0.1mol?L
-1
NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值大于7，则反应后的混合液中：2c（OH
-
）+c（A
-
）=2c（H
+
）+c（HA）
D、将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c（NH
3
?H
2
O）＜c（HCl）
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