水的电离平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．水的电离常数K_W数值大小关系为：b＞c＞d

B．a点对应的溶液中大量存在：Fe^3＋、Na^＋、Cl^－、SO₄^2-

C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到 a点

D．在b点对应温度下，将pH=2的HCl与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中，正确的是

A．图中A、D、E三点处K_W间的关系：E处>A处>D处

    B．温度不变时，往水中通入适量HCl气体，可以使溶液中的离子浓度从A点变化到D点

    C．温度不变时，在水中加入适量CH₃COONa固体，可以使水的电离从A点变化到C点

    D．在B点处，0.5mol·L^-1的H₂SO₄溶液与1mol·L^－1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH=7

水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中，正确的是

       A．图中A、D、E三点处K_W间的关系：E处>A处>D处

       B．温度不变时，往水中通入适量HCl气体，可以使水的电离[来源:ZXXK]

从A点变化到D点

       C．温度不变时，在水中加入适量CH₃COONa固体，可以使水

的电离从A点变化到C点

       D．在B点处，0.5mol·L^-1的H₂SO₄溶液与1mol·L^-1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH=7

（8分）水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从             增加到             。

（2）将pH＝8的Ba(OH)₂溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为               。

（3）已知A_nB_ｍ的离子积＝[c(A^ｍ＋)]ⁿ·[c(B^n－)]^ｍ，式中c(A^ｍ＋)ⁿ和c(B^n－)^ｍ表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)₂的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积为                  。（原子量Ca：40，O：16，H：1）

水的电离平衡曲线如图所示。下列说法错误的是