(15分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25℃、101 kPa时，16 g CH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH₄燃烧的热化学方程式为__________________________________________。
(2)已知：C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol^－1
H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1
CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1
则煤气化反应C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)的焓变ΔH＝________kJ·mol^－1。
（3）如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH₄为负极，O₂和CO₂的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO₄溶液的体积为200 mL。

①甲装置中气体A为        （填“CH₄”或“O₂和CO₂”），d极上的电极反应式为_____________。
②乙装置中a极上的电极反应式为____________________________。
若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH₄________ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=__________。（忽略电解前后溶液体积变化）
③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na₂SO₄溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na₂SO₄·10H₂O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。

(15分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1molN2(气态)与适量H2 (气态)起反应，生成 NH3(气态)，放出92.2 kJ的热量；
(2)卫星发射时可用N2H4为燃料。1molN2H4(气态)在O2 (气态)中燃烧，生成N2 (气态)和H2O(气态)，放出534kJ的热量；
(3).在101kPa时，4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37kJ的热量,S的燃烧热为______，S燃烧的热化学方程式为_____                                      _。

（15分)向一个体积可变的密闭器中充入4molA、1molB，发生如下反应：

4A(g)+B(s) 3C(s)+4D(g)。在高温下达到平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3mol·L^-1。

请填写下列空白：

（1）若容器体积为10L，反应经2min达平衡，则以A物质浓度变化表示的化学反应率为

                         。

（2）若压缩容器增大压强，则逆反应的速率                      ，容器中D的体积分数                。（填“增大”“减小”“不变”）

（3）若相对分子质量M（B）>3M（C），温度升高时混合气体的平均相对分子质量减少，则正反应              。（填“吸热”或“放热”）

（4）在最初的容器改充1.5molC、4.4molD温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6mol·L^-1,则容器的体积是              L。

(15分)水是生命之源，广西重金属镉污染事件是2012年1月15日发现的。水污染事件再次提醒人们保护水资源的必要性和紧迫性。工业废水中常含有一定量的Cr₂O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法。
该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：
2CrO(黄色)＋2H^＋Cr₂O(橙色)＋H₂O
(1)若平衡体系的 pH ＝ 2，该溶液显________色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________。（填序号）
A．Cr₂O和CrO的浓度相同
B．2v(Cr₂O)＝v(CrO)
C．溶液的颜色不变
(3)第②步中，还原 1 mol Cr₂O离子，需要______mol的FeSO₄·7H₂O。
(4)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s) Cr^3＋(aq)＋3OH^－(aq)
常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp＝c(Cr^3＋)·c³(OH^－)＝10^－32，要使c(Cr^3＋)降至10^－5mol/L，溶液的pH应调至________。
方法2：电解法。
该法用 Fe 做电极电解含Cr₂O的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液 pH 升高，产生 Cr(OH)₃沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为__                    __（用电极反应式解释）。
(6)在阴极附近溶液 pH 升高，溶液中同时生成的沉淀还有________。（用化学式表示）
(7)溶液中发生的总反应为(用离子方程式表示)                        。

(15分)氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。

Ⅰ．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)₂。

(1)该药物治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症时反应的离子式方程式为                    ；

Ⅱ．已知:

 H₂O(g)=H₂(g)+  O₂(g)                △H₁ = +242 kJ·mol^-1

 Mg(s)+2 H₂O(g)=Mg(OH)₂(s) + H₂(g)    △H₂ = -441 kJ·mol^-1

Mg(s)+ O₂(g)=MgO(s)               △H₃= -602kJ·mol^-1

(2)氢氧化镁分解的热化学方程式为                                         ；

Ⅲ．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制．获得阻燃剂氢氧化镁。

 (3)步骤①中加入保险粉的作用：                                  。

(4)已知EDTA只能与溶液中的反应生成易溶于水的物质，不与反应。虽然难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将除去并获得纯度高的。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释                                       ；

Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：

(5)若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是       (填字母)。

 ①40℃              ②60℃                ③EDTA质量为O.05g 

 ④EDTA质量为0.10g   ⑤保险粉质量为0.05g   ⑥保险粉质量为0.10g

     A．①③⑤          B．②④⑥           C．①④⑥           D．②③⑤