设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

     A．标准状况下，VLCHCl₃含有的碳原子数为

     B．干冰晶胞中含有C=O键数目为4N_A

     C．标准状况下22.4L氩气，含氩原子的数目为2N_A

     D．1mol二氧化硅晶体中含有Si—O键的数目为4N_A

【解析】标准状况下， CHCl₃是液体，A错误。干冰晶胞中含有的CO₂分子有8×1/8＋6×1/2＝4，但1个CO₂分子中存在2个C=O，所以干冰晶胞中含有C=O键数目为8N_A，B不正确。氩气是单原子分子，1mol中含有1mol氩原子，C不正确。硅原子有4个价电子，能形成4个Si—O键，D正确，答案是D。

同温同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是（   ）

A.体积比为1∶1                      B.体积比为11∶16

C.密度比为16∶11                    D.密度比为11∶16

【解析】设SO₂和CO₂的质量各为1g。则其物质的量分别为：n(SO₂)=，n(CO₂)=，根据阿伏加德罗定律有：；    

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（   ）

A．0.3mol NO₂气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为0.2 N_A

B．7.8g Na₂O₂固体中含有的离子总数为0.4N_A

C．标准状况下,22.4L SO₃与足量水充分反应生成的H⁺的总数为2N_A

D．0.5mol Fe与过量的硫在加热的条件下充分反应得到的电子总数为1.5N_A

【解析】NO₂气体溶于的方程式为3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO在反应中NO₂既是氧化剂还是还原剂，转移的电子数是2，所以A正确。过氧化钠中阳离子和阴离子的个数之比是2︰1，所以7.8g Na₂O₂固体中含有的离子总数为0.3N_A，即B不正确。标准状况下三氧化硫不是气体，C不正确。铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子，即0.5mol Fe失去的电子是1mol，D不正确。答案选A。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

     A．标准状况下，VLCHCl₃含有的碳原子数为

     B．干冰晶胞中含有C=O键数目为4N_A

     C．标准状况下22.4L氩气，含氩原子的数目为2N_A

     D．1mol二氧化硅晶体中含有Si—O键的数目为4N_A

【解析】标准状况下， CHCl₃是液体，A错误。干冰晶胞中含有的CO₂分子有8×1/8＋6×1/2＝4，但1个CO₂分子中存在2个C=O，所以干冰晶胞中含有C=O键数目为8N_A，B不正确。氩气是单原子分子，1mol中含有1mol氩原子，C不正确。硅原子有4个价电子，能形成4个Si—O键，D正确，答案是D。

同温同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是（   ）

A.体积比为1∶1                       B.体积比为11∶16

C.密度比为16∶11                     D.密度比为11∶16

【解析】设SO₂和CO₂的质量各为1g。则其物质的量分别为：n(SO₂)=，n(CO₂)=，根据阿伏加德罗定律有：；