化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是(　　)

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：_                       _                              

（3）NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂的反应离子方程式是

   MnO₄^-+   NO₂^-+       =====   Mn²⁺+  NO₃^-+  H₂O

Ⅰ、请补充完整，配平方程式并标出电子转移方向和数目

Ⅱ、某同学称取了7.9 g KMnO₄固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：

该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是：              。

Ⅲ、不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小        （请填序号）               ：

①     在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外     

②     定容时仰视仪器上的刻度线

③ 定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

IV、最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。

V、某同学用上述配好的KMnO₄溶液滴定末知浓度的NaNO₂溶液：

取20mL末知浓度的NaNO₂溶液于锥形瓶；

取上述配好的KMnO₄溶液于          （“酸式”或“碱式”）滴定管

滴定完成后消耗KMnO₄溶液10mL则NaNO₂溶液的浓度为          

（7分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO+4H⁺+3e^－→NO+2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）物质甲为　　　　，在该反应中作　　　　剂。

（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。

（3）反应中若转移电子0.6mol，则产生气体在标准状况下的体积为　　　　。

（4）过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：S₂O+2I^－＝2SO+I₂

通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应的催化过程：　　　　　　　、　　　　　　　。

（7分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO+4H⁺+3e^－→NO+2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）物质甲为　　　　，在该反应中作　　　　剂。
（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。
（3）反应中若转移电子0.6mol，则产生气体在标准状况下的体积为　　　　。
（4）过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：S₂O+2I^－＝2SO+I₂
通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应的催化过程：　　　　　　　、　　　　　　　。