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实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
| 浓H2SO4 |
| △ |
制备过程中还可能的副反应有：
CH3CH2CH2CH2OH
| 浓H2SO4 |
| △ |
主要实验步骤如下：
①在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再如图1装置安装好分水器、冷凝管．然后小火加热．
②将烧瓶中反应后的混后物冷却与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，③依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），再水洗一次，用少许无水硫酸镁干燥．④将干燥后的乙酸正丁酯转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数：
根据以上信息回答下列问题．
（1）图1装置中冷水应从
（2）在步骤①④中都用到沸石防暴沸，下列关于沸石的说法正确的是
A．实验室沸石也可用碎瓷片等代替 B．如果忘加沸石，可速将沸石加至将近沸腾的液体中
C．当重新进行蒸馏时，用过的沸石可继续使用 D．沸石为多孔性物质，可使液体平稳地沸腾
（3）在步骤③分液时，分液漏斗旋塞的操作方法与酸式滴定管的是否相同
（4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸钠溶液洗涤主要除去的杂质
（5）步骤④的常压蒸馏，需收集
| 元素 | A | B | C | D | E | F | G |
| 性 质 结 构 信 息 |
制成的高压灯，发出的黄光透雾能力强、射程远． | 工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达稳定结构． | 常温常压下是气体，元素的常见化合价为-1及多种正价． | +2价阳离子核外电子数与氖原子相同． | E和F是同主族元素，都有同素异形体．E的一种分子与F原子电子数目相同． | 常温下，其单质能与烧碱溶液反应放出气体，其氧化物能与强酸或强碱溶液反应． | |
（2）写出D离子的结构示意图
（3）写出C单质与水反应的化学方程式
（4）写出G与烧碱溶液反应的离子方程式
（5）写出F元素常见的两种同素异形体的名称
（6）对元素B的单质或化合物描述正确的是（填序号）
①B元素的最高正价为+6 ②常温常压下，其单质很难与其他物质反应
③单质分子中含有18个电子 ④其氢化物极易溶于水
（7）C、E和F 三种元素的氢化物中，沸点最高的氢化物的化学式是
（8）A和D 两元素金属性较强的是（填元素符号）
| 元素 | A | B | C | D | E | F | G |
| 性 质 结 构 信 息 |
制成的高压灯，发出的黄光透雾能力强、射程远． | 工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达稳定结构． | 常温常压下是气体，元素的常见化合价为-1及多种正价． | +2价阳离子核外电子数与氖原子相同． | E和F是同主族元素，都有同素异形体．E的一种分子与F原子电子数目相同． | 常温下，其单质能与烧碱溶液反应放出气体，其氧化物能与强酸或强碱溶液反应． | |
（2）写出D离子的结构示意图______．
（3）写出C单质与水反应的化学方程式______．
（4）写出G与烧碱溶液反应的离子方程式______．
（5）写出F元素常见的两种同素异形体的名称______．
（6）对元素B的单质或化合物描述正确的是（填序号）______．
①B元素的最高正价为+6 ②常温常压下，其单质很难与其他物质反应
③单质分子中含有18个电子 ④其氢化物极易溶于水
（7）C、E和F 三种元素的氢化物中，沸点最高的氢化物的化学式是______；C和F 两元素的氢化物中，还原性较强的是（填名称）______．
（8）A和D 两元素金属性较强的是（填元素符号）______．写出能证明该结论的一个实验事实______．
| 元素 | A | B | C | D | E | F | G |
| 性 质 结 构 信 息 | 制成的高压灯，发出的黄光透雾能力强、射程远． | 工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达稳定结构． | 常温常压下是气体，元素的常见化合价为-1及多种正价． | +2价阳离子核外电子数与氖原子相同． | E和F是同主族元素，都有同素异形体．E的一种分子与F原子电子数目相同． | 常温下，其单质能与烧碱溶液反应放出气体，其氧化物能与强酸或强碱溶液反应． | |
（2）写出D离子的结构示意图______．
（3）写出C单质与水反应的化学方程式______．
（4）写出G与烧碱溶液反应的离子方程式______．
（5）写出F元素常见的两种同素异形体的名称______．
（6）对元素B的单质或化合物描述正确的是（填序号）______．
①B元素的最高正价为+6 ②常温常压下，其单质很难与其他物质反应
③单质分子中含有18个电子 ④其氢化物极易溶于水
（7）C、E和F 三种元素的氢化物中，沸点最高的氢化物的化学式是______；C和F 两元素的氢化物中，还原性较强的是（填名称）______．
（8）A和D 两元素金属性较强的是（填元素符号）______．写出能证明该结论的一个实验事实______．
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本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两
个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。
A.微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有lO个电子；B溶
于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物
质混合后可得D和一种白色沉淀。
离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:
(1)基态G原子的外围电子排布式是 。在A、B、C这三种分子中，属于非极
性分子的有 (写化学式)。
(2)下列有关B的说法中正确的是 。(填字母)
a．在配合物中可作为配体 b．该分子的稳定性与氢键有关
c．分子由各原子最外层均为8
。的稳定结构
d．含1 mol B的液体中有3 mol氢键
(3)根据等电子体原理，D离子的空间构型是 ，其中心原子轨道的杂化类型
是 。
(4)构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结
构，右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该
立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。
(5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)4]生成，则Na[F(OH)4]中
不存在 。(填字母)
a．金属键 b．离子键 c．非极性键 d．极性键
f.配位键 g．
键 h．
键
B．对氨基苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：
实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用右图所示实验装置合成。
实验步骤如下：
①取一个250mL的仪器a，加入10mL苯胺及几粒沸石，
放人冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。再分别
装上冷凝管、温度计等。
②将a置于油浴中缓慢加热至170`180℃，维持此温度约2.5 h。
③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100 
，冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到粗产品。
④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集
产品，晾干。(提示：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可
溶解6.67 g)
(1)仪器a的名称是 。步骤①中加入沸石的作用是 。
(2)步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是 。(填字母)
A．便于控制温度 B．也可以改用水浴加热 C．温度计的水银球也可浸在油中
(3)步骤③用冷水洗涤的优点是 。
(4)步骤③和④均进行了抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先一二，然
后 。
(5)步骤④有时需重复进行多次，其目的是 。