29．3.4.5.6 Fe-2e-=Fe2+(或2Fe-4e-=2Fe2+) O2+4e-+2H2O=4OH-(2)湿度.温度.O2的浓度.电解质存在 (3)电镀.发蓝等表面覆盖层.牺牲阳极的阴极保——青夏教育精英家教网—

（08年海南卷）29．(11分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

序号	内容	实验现象
1	常温下将铁丝放在干燥空气中一个月	干燥的铁丝表面依然光亮
2	常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时	铁丝表面依然光亮
3	常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月	铁丝表面已变得灰暗
4	将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时	铁丝表面略显灰暗
5	将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时	铁丝表面已变得灰暗
6	将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时	铁丝表面灰暗程度比实验5严重

回答以下问题：

(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) __________; 在电化学腐蚀中，负极反应是________________; 正极反应是_______________________；

(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_________________________；

(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______________(答两种方法)

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(11分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
                  　　　　　　　　　　　　
（2）试管B中盛放的溶液是                ，其主要作用是
                                                                                                        。
（3）装置中通蒸气的导管不能插入试管B的溶液中，目的是　　　　　　　　　。
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　　　　　　。
（5）做此实验时，往往还向大试管A中加入几块碎瓷片，其目的是　　　　　　。
（6）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的67%，则实际得到乙酸乙酯的质量是　　　　　　。