摘要：从海水中提取镁的过程 (感悟高考)2.由海水制备无水氯化镁.主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥,②加熟石灰,③加盐酸,④过滤,⑤浓缩结晶.其先后顺序正确的是 A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤① 思考与交流:(1) 工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因? (2)如何获得无水氯化镁? (3)为什么最终选择电解氯化镁而不是氧化镁? (感悟高考)3.下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．生铁.普通钢的不锈钢中的碳含量依次增加 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光.可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜.对内部金属起保护作用 [教学反思] [例题1] 10HNO3 +4Mg = NH4NO3 +4Mg(NO3)2 +3H2O 感悟高考:1.A [例题2] 选用醋酸铵溶液;因为其呈中性 加入氢氧化镁悬浊溶液中.若溶液澄清则乙正确 反之甲正确 [例题3] (3)Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2↑ Mg+Cu2+= Mg2++Cu 感悟高考:2 D 感悟高考:3B
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3718227[举报]
目前世界上60%的镁是从海水中提取的，某校学生设计从海水中提取镁的实验流程如下图．请思考并回答：
I．上述实验过程中涉及的①、②、③反应属于氧化还原反应的是
II．从海水中提取镁的过程中，为实现对镁离子的富集，有三种预设方案：
A．直接往海水中加沉淀剂；
B．加热蒸发海水后，加入沉淀剂；
C．利用晒盐后的苦卤水，加入沉淀剂．
通过分析比较，你认为方案
III．从海水中提取镁的过程中，另一重要的环节是实现对Mg2+的分离．
（1）为了使镁离子完全沉淀下来，若加入足量的试剂甲为澄清的石灰水，其反应的离子方程式为
（2）加入试剂甲后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
查看习题详情和答案>>
I．上述实验过程中涉及的①、②、③反应属于氧化还原反应的是
③
③
（填序号）．II．从海水中提取镁的过程中，为实现对镁离子的富集，有三种预设方案：
A．直接往海水中加沉淀剂；
B．加热蒸发海水后，加入沉淀剂；
C．利用晒盐后的苦卤水，加入沉淀剂．
通过分析比较，你认为方案
C
C
正确（填序号），其理由是该方法因Mg2+浓度大，节约能源，成本较低
该方法因Mg2+浓度大，节约能源，成本较低
．III．从海水中提取镁的过程中，另一重要的环节是实现对Mg2+的分离．
（1）为了使镁离子完全沉淀下来，若加入足量的试剂甲为澄清的石灰水，其反应的离子方程式为
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
．（2）加入试剂甲后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
过滤
过滤
（填实验操作名称）．目前，世界上生产的镁有60%来自海水．从海水中提取镁，最基本的方法就是向海水中加碱使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁．在从海水中提取镁的过程，没有发生的反应是（ ）
目前，世界上生产的镁有60%来自海水．从海水中提取镁，最基本的方法就是向海水中加碱使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁．在从海水中提取镁的过程，没有发生的反应是（ ）
A．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
B．MgCl2
Mg+Cl2↑
C．2MgO
2Mg+O2↑
D．Mg2++2OH-=Mg（OH）2Mg（OH）2↓
查看习题详情和答案>>
A．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
B．MgCl2
Mg+Cl2↑C．2MgO
2Mg+O2↑D．Mg2++2OH-=Mg（OH）2Mg（OH）2↓
查看习题详情和答案>>
目前世界上60%的镁是从海水中提取的，某校学生设计从海水中提取镁的实验流程如下图．请思考并回答：
I．上述实验过程中涉及的①、②、③反应属于氧化还原反应的是______（填序号）．
II．从海水中提取镁的过程中，为实现对镁离子的富集，有三种预设方案：
A．直接往海水中加沉淀剂；
B．加热蒸发海水后，加入沉淀剂；
C．利用晒盐后的苦卤水，加入沉淀剂．
通过分析比较，你认为方案______正确（填序号），其理由是______．
III．从海水中提取镁的过程中，另一重要的环节是实现对Mg2+的分离．
（1）为了使镁离子完全沉淀下来，若加入足量的试剂甲为澄清的石灰水，其反应的离子方程式为______．
（2）加入试剂甲后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是______（填实验操作名称）．
查看习题详情和答案>>
I．上述实验过程中涉及的①、②、③反应属于氧化还原反应的是______（填序号）．
II．从海水中提取镁的过程中，为实现对镁离子的富集，有三种预设方案：
A．直接往海水中加沉淀剂；
B．加热蒸发海水后，加入沉淀剂；
C．利用晒盐后的苦卤水，加入沉淀剂．
通过分析比较，你认为方案______正确（填序号），其理由是______．
III．从海水中提取镁的过程中，另一重要的环节是实现对Mg2+的分离．
（1）为了使镁离子完全沉淀下来，若加入足量的试剂甲为澄清的石灰水，其反应的离子方程式为______．
（2）加入试剂甲后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是______（填实验操作名称）．
目前世界上60%的镁是从海水中提取的，某校学生设计从海水中提取镁的实验流程如下图．请思考并回答：
I．上述实验过程中涉及的①、②、③反应属于氧化还原反应的是 （填序号）．
II．从海水中提取镁的过程中，为实现对镁离子的富集，有三种预设方案：
A．直接往海水中加沉淀剂；
B．加热蒸发海水后，加入沉淀剂；
C．利用晒盐后的苦卤水，加入沉淀剂．
通过分析比较，你认为方案 正确（填序号），其理由是 ．
III．从海水中提取镁的过程中，另一重要的环节是实现对Mg2+的分离．
（1）为了使镁离子完全沉淀下来，若加入足量的试剂甲为澄清的石灰水，其反应的离子方程式为 ．
（2）加入试剂甲后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是 （填实验操作名称）． 查看习题详情和答案>>
I．上述实验过程中涉及的①、②、③反应属于氧化还原反应的是 （填序号）．
II．从海水中提取镁的过程中，为实现对镁离子的富集，有三种预设方案：
A．直接往海水中加沉淀剂；
B．加热蒸发海水后，加入沉淀剂；
C．利用晒盐后的苦卤水，加入沉淀剂．
通过分析比较，你认为方案 正确（填序号），其理由是 ．
III．从海水中提取镁的过程中，另一重要的环节是实现对Mg2+的分离．
（1）为了使镁离子完全沉淀下来，若加入足量的试剂甲为澄清的石灰水，其反应的离子方程式为 ．
（2）加入试剂甲后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是 （填实验操作名称）． 查看习题详情和答案>>