摘要：155．B密闭容器中进行如下反应:N2O4(g) 2NO2(g).当测得N2O4转化率为33.3%时.混合气体平均式量是 ( ) A．46 B．69 C．61.3 D．76.7
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3718164[举报]
2NO2(g)，当测得N2O4转化率为33.3％时，混合气体平均式量是
2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3％时，混合气体平均式量是 （ ）已知反应：N2O4(g)
2NO2(g) △H>0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示：请回答下列问题：
2NO2(g) △H>0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示：请回答下列问题：
(1)a、b、c、d四点中，表示上述反应处于平衡状态的点是_______。
(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=______mol·L-1·min-1。上述反应在第一个平衡点的平衡常数K1=________。上述反应在第二个平衡点的平衡常数K2与第一个平衡点的平衡常数K1的关系：
K1______ (填“>”、“<”或“=”)K2。
(3)反应进行到25 min时，增加了_______mol______（填物质的化学式），使平衡发生了移动。
查看习题详情和答案>>
(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=______mol·L-1·min-1。上述反应在第一个平衡点的平衡常数K1=________。上述反应在第二个平衡点的平衡常数K2与第一个平衡点的平衡常数K1的关系：
K1______ (填“>”、“<”或“=”)K2。
(3)反应进行到25 min时，增加了_______mol______（填物质的化学式），使平衡发生了移动。
在体积固定的密闭容器中，进行如下化学反应：N2O4（g）
2
NO2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
|
t /℃ |
80 |
100 |
120 |
|
K |
1.80 |
2.76 |
3.45 |
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝ 。
（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
A．容器内混合气体密度不变
B．混合气体中c（NO2）不变
C．0.5mol N2O4分解的同时有1 mol NO2生成
（4）在80℃时，将2.80molN2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中，一段时间后对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
|
|
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
n（N2O4） |
2.80 |
A |
2.00 |
c |
d |
1.60 |
|
n（NO2） |
0 |
0.96 |
b |
2.08 |
2.40 |
2.40 |
①b的值为 ；
②N2O4的平衡转化率为 ；
③20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率υ（N2O4）＝ 。
查看习题详情和答案>>