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（1）如图1表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系．写出石墨转化为金刚石的热化学方程式
（2）CO与H2可在一定条件下反应生成燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
将2molCO和4molH2置于一体积不变的1L密闭容器中，测定不同条件、不同时间段内CO的转化率，得到下表数据．
| 时间 \CO转化率 \温度 |
1小时 | 2小时 | 3小时 | 4小时 |
| T1 | 30% | 50% | 80% | 80% |
| T2 | 35% | 60% | a1 | a2 |
a1、a2、80%三者的大小关系为
A．反应在2小时的时候混合气体的密度和相对分子质量均比l小时的大B．反应在3小时的时候，v正（H2）=2v逆（CH30H）
C．若其他条件不变，再充入6molH2，则最多可得到64g CH3OH
D．其他条件不变，若最初加入的H2为2.4mol，则达平衡时CO的转化率为50%
（3）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．在三个不同条件的密闭容 器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.30mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如图2中的①、②、③曲线所示．
计算③中产物NH3在0-10min的平均反应速率
.(08黄埔区4月模拟)．在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) 
B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol?L-1)随时间(min)的变化如图所示：
试回答下列问题：
(1)在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为___________mol?L-1min-1。
(2)实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是_____________________________。
(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
(4)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol?L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。
查看习题详情和答案>>（14分）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) B(g)+ C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始量都为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示：
试回答下列问题：
（1）在实验Ⅰ中，反应在20 min至40min内A的平均反应速率为
mol·L-1min-1。
（2）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）若将实验Ⅰ中A的起始浓度改为0.8mol·L—1，其它条件不变，与实验Ⅰ相比，则达平衡时所需时间________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。
（4）实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是____________________。
A．升高温度 B．增大压强 C．使用了催化剂 D．增大A的浓度
（5）800℃时，A达平衡时的转化率为 ，此温度下该反应的化学平衡常数K值为
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试回答下列问题：
（1）在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为______．
（2）实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是______．
（3）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是______（填“放热”或“吸热”）反应．
（4）与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8mol?L-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间______实验Ⅰ（填写“大于”、“等于”或“小于”）．
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（15分）
实验室通过实验测定NaOH溶液和盐酸反应的中和热．实验需用约450mL 0.50mol/L NaOH溶液．容量瓶（100mL，250mL，500mL各一个）
（1）配制0.50 mol/L NaOH溶液：将NaOH固体放在 （填实验用品或仪器的名称），用托盘天平 g NaOH固体．在使用容量瓶前必须进行的操作是 ．
（2）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是（填序号） ．
A．烧杯、玻璃棒没有洗涤
B．转移时有溶液溅出容量瓶外
C．定容时，将容量瓶上、下颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后再用相同溶质的溶液润洗
E．定容时俯视容量瓶刻度线．
（3）将50mL 0.50mol/L盐酸与60mL 0.50mol/L NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应．从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ． 
（4）一定量的稀盐酸和过量的NaOH溶液反应，当生成1mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，则该反应的热化学方程式为 ．
已知：① HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝-a kJ·mol-1
② HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝-b kJ·mol-1
③ HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝-c kJ·mol-1
则a、b、c三者的大小关系为 （填字母）．
A．a＞b＞c B．b＞c＞a C．a="b=c " D．无法比较