摘要：2溶液中存在溶解平衡 Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-.增加OH-的浓度.平衡向左移动.出现浑浊.(2)先浑浊后澄清.CO2+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+H2O.CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2 (3)产生白色沉淀 Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O 讲析:25.混合气体通过浓H2SO4体积减少40mL.为NH3.有NH3就无HCl.通过Na2O2体积减小40mL.有80mLCO2.同时通过反应生成40mLO2.引燃混合气体有70mLH2与35mLO2发生反应.从而剩余O25mL.原混合气体中无NO.O2.
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常温下Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2++2OH－，饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液pH＝12。下列有关叙述中，不正确的是
| A．加热至50℃，溶液的Ca2+的浓度增大 |
B．该温度下Ca(OH)2的溶解度为 (g/100gH2O) |
| C．该饱和石灰水中，水电离出的OH－的浓度为10－12mol/L |
D．加入生石灰并恢复至常温后， 值不变 |
有固体存在的Ca（OH）2饱和溶液中有如下平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+20H-（aq）；△H＜0
（1）向该饱和溶液中加入少量固体CH3COONa时，固体Ca（OH）2的质量 （填“变大”、“变小’’或“不变”，后同），加入少量冰醋酸时，固体Ca（OH）2的质量 ；
（2）Ca（OH）2饱和溶液中的电荷守恒式为
（3）常温下，Ca（OH）2饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ；
（4）将0.5molCa（OH）2固体与1mol稀HCl混合，放出热量75.6kJ．该反应的热化学方程式为 ；该反应放出热量大于57.3kJ的原因是 ；
（5）某温度下，pH=13的Ca（OH）2饱和溶液中Kw=1.0×10-16，则该温度下Ca（OH）2的饱和溶液的物质的量浓度为 ．
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（1）向该饱和溶液中加入少量固体CH3COONa时，固体Ca（OH）2的质量
（2）Ca（OH）2饱和溶液中的电荷守恒式为
（3）常温下，Ca（OH）2饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（4）将0.5molCa（OH）2固体与1mol稀HCl混合，放出热量75.6kJ．该反应的热化学方程式为
（5）某温度下，pH=13的Ca（OH）2饱和溶液中Kw=1.0×10-16，则该温度下Ca（OH）2的饱和溶液的物质的量浓度为
如图为一定量饱和Ca（OH）2溶液中通入二氧化碳气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线．试回答：OA段曲线和AB段曲线所表示的反应方程式是：
OA段
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
；AB段Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
；OA段=AB段原因是生成CaCO3沉淀和CaCO3沉淀溶解所消耗的二氧化碳的量相等
生成CaCO3沉淀和CaCO3沉淀溶解所消耗的二氧化碳的量相等
B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是
Ca2+
Ca2+
和HCO3-
HCO3-
（填离子符号）将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
．难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
（1）滤渣主要成分有_______和_______以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：__________。
（3）“除杂”环节中，先加入_______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_______溶液调滤液PH至中性。
（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图，由图可得，随着温度升高，
①________________________②____________________
（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：__________。
（3）“除杂”环节中，先加入_______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_______溶液调滤液PH至中性。
（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图，由图可得，随着温度升高，
①________________________②____________________
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。
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已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图（如图1）：
请回答下列问题：
（1）向Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为
A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤
D．蒸发 E．冷却结晶
（2）目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食盐水，下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是
A．隔膜的作用，防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触而发生反应
B．电解之前应除去Ca、Mg，以防止电解时生成Ca（OH）2、Mg（OH）2，从而堵塞隔膜
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（3）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度曲线如图2所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是
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请回答下列问题：
（1）向Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为
DEC
DEC
（填序号）．A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤
D．蒸发 E．冷却结晶
（2）目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食盐水，下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是
D
D
（填序号）．A．隔膜的作用，防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触而发生反应
B．电解之前应除去Ca、Mg，以防止电解时生成Ca（OH）2、Mg（OH）2，从而堵塞隔膜
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（3）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度曲线如图2所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是
NaCl和MgSO4
NaCl和MgSO4
；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的KCl
KCl
晶体．