难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿 .在水中存在如下平衡为能充分利用钾资源.用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾.工艺流程如下: (1)滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石.(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因: .(3)“除杂环节中.先加入溶液.经搅拌等操作后.过滤.再加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

难溶性杂卤石（K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡

为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)₂溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）滤渣主要成分有_______和_______以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)₂溶液能溶解杂卤石浸出K⁺的原因：__________。
（3）“除杂”环节中，先加入_______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_______溶液调滤液PH至中性。
（4）不同温度下，K⁺的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图，由图可得，随着温度升高，
①________________________②____________________

（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

已知298K时，Ksp(CaCO₃)=2.80×10^-9，Ksp(CaSO₄)=4.90×10^-5，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。

（1）Ca(OH)₂；Mg(OH)₂（2）氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K⁺变多。
（3）K₂CO₃；H₂SO₄
（4）①在同一时间K+的浸出浓度大；②反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。
（5）K=1.75×10⁴

练习册系列答案

中考123基础章节总复习测试卷系列答案

中考123中考复习必备系列答案

+2H₂O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）₂溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：

（1）滤渣主要成分有

CaSO₄

和

Mg（OH）₂

以及未溶杂卤石．
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）₂溶液能溶解杂卤石浸出K⁺的原因：

氢氧根与镁离子结合使平衡向右移动，钾离子变多

．
（3）“除杂”环节中，先加入

K₂CO₃

溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入

H₂SO₄

溶液调滤液PH至中性．
（4）不同温度下，K⁺的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①

在同一时间K⁺的浸出浓度大

②

反应速率加快，平衡时溶浸时间短

；
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO₄（s）+

?CaCO₃（s）+

已知298K时，Ksp（CaCO₃）=2.80×10^-9，Ksp（CaSO₄）=4.90×10^-5，求此温度下该反应的平衡常数K

1.75×10⁴

（计算结果保留三位有效数字）．

（13分）难溶性杂卤石（K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）₂溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）滤渣主要成分有     和      以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）₂溶液能溶解杂卤石浸出K⁺的原因：                                                                 。
（3）“除杂”环节中，先加入      溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入      溶液调滤液PH至中性。
（4）不同温度下，K⁺的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，

① 在相同时间K⁺的浸出浓度大。
② 在相同时间K⁺的浸出浓度减小
③ 反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。
④ 反应速率减慢，平衡时溶浸时间增长。
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

已知298K时， Ksp(CaCO₃)=2.80×10^—9， Ksp(CaSO₄)=4.90×10^—5，求此温度下该反应的平衡常数K                      。