已知Fe（OH）₂是白色难溶于水的物质，很容易被空气中的氧气氧化为Fe（OH）₃．如图所示装置可用来制取和观察Fe（OH）₂在空气中被氧化时颜色的变化．实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其它试剂自选．请填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是；
（2）实验开始时应先将活塞E（填“打开”或“关闭”），C中收集到的气体的主要成份是；
（3）简述生成Fe（OH）₂的操作过程；
（4）（3）操作后拔出装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式．

Fe（OH）₂在水中是白色沉淀，在空气中易被氧化，有关的实验现象是，反应的化学方程式是．实验室可用下面两种方法制得白色的Fe（OH）₂沉淀：
方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）若FeSO₄溶液中含有Fe³⁺，可加入Fe粉使其还原，反应的离子方程式是．
（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用的方法．
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是．
方法二：在如图装置中，试管Ⅰ里加入铁屑、稀H₂SO₄，试管Ⅱ里加入NaOH溶液，为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，实验时打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是．这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色．

向FeS0₄溶液中滴加NaOH溶液时，首先产生白色沉淀，然后沉淀迅速转变为红褐色沉淀，这是因为发生了反应4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃对于该反应速率的描述正确的是（　　）

向FeS0₄溶液中滴加NaOH溶液时，首先产生白色沉淀，然后沉淀迅速转变为红褐色沉淀，这是因为发生了反应4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃对于该反应速率的描述正确的是（　　）

A．在这一反应中，各物质的消耗速率相等

B．若反应中消耗4 mol H2O，则必定同时生成2 mol Fe（OH）3?

C．v[Fe（OH）2]=2v（H2O）=4v（O2）

D．反应中消耗1 mol O2，必定同时消耗2 mol H2O

已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH 四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色
（1）写出A物质的化学式：A．
（2）写出实验②中所发生反应的化学方程式：、．
（3）向C溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到的现象是，并写出该反应的离子方程式．