题目内容
向FeS04溶液中滴加NaOH溶液时，首先产生白色沉淀，然后沉淀迅速转变为红褐色沉淀，这是因为发生了反应4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3对于该反应速率的描述正确的是（ ）
分析：根据反应速率之比等于化学计量数之比等于改变的物质的量之比来分析．
解答：解：A．在这一反应中，反应物的化学计量数不相等，所以消耗速率也不相等，故A错误；
B．若反应中消耗4 mol H2O，则必定同时生成8mol Fe（OH）3，故B错误；
C．v[Fe（OH）2]=2v（H2O）=4v（O2），故C正确；
D．反应中消耗1molO2，必定同时消耗2molH2O，故D正确；
故选CD．
B．若反应中消耗4 mol H2O，则必定同时生成8mol Fe（OH）3，故B错误；
C．v[Fe（OH）2]=2v（H2O）=4v（O2），故C正确；
D．反应中消耗1molO2，必定同时消耗2molH2O，故D正确；
故选CD．
点评：本题主要考查了化学反应速率的意义，难度不大，根据课本知识即可完成．
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