工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe₂O₃+3CO 

高温  .

 2Fe+3CO₂．其中，Fe₂O₃（ 填“被氧化”或“被还原”），CO作（填“氧化剂”或“还原剂”）．在该反应中，若消耗了1mol Fe₂O₃，则生成mol Fe．

工业上金属的冶炼过程复杂．
（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：Fe2O2(s)+

1

3

CO(g)=

2

3

Fe3O4(s)+

1

3

CO2(g)   △H=-15.73kJ?mol-1Fe3O4+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)   △H=+640.4kJ?mol-1
则反应Fe₂O₃（s）+CO（g）=2FeO（s）+CO₂（g）的△H=．
（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌（控制条件，使H⁺难放电、阳极电极不溶解）．写出电解总方程式．
（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力．镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的极发生反应．（填“氧化”或“还原”）
（4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为，消耗硫酸的物质的量是．

工业上以铝土矿（主要成分是A1₂O₃，含杂质Fe₂O₃和SiO₂）为原料生产铝，其生产流程如下：

（1）工业上由Al₂O₃ 冶炼金属Al所采用的方法是（填字母）．
a．电解法    b．加热分解    c．加入还原剂
（2）若在实验室中完成上述流程，操作①～④中属于过滤的是（填序号）．
（3）加入试剂甲后发生反应的离子方程式是．
（4）在溶液B中加入过量烧碱溶液的目的是．

工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe₂O₃+xCO 

高温  .

 2Fe+3CO₂其中该化学方程式中x的数值是，CO作（填“氧化剂”或“还原剂”）．在该反应中，若消耗了1mol Fe₂O₃，则生成mol Fe．

工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石（含TiO₂大于96%）等为原料生产．

（1）由金红石为原料采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下：
①沸腾氯化炉中反应的化学方程式为：
②已知：Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=-804.2kJ/mol；
2Na（s）+Cl₂（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol
Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol
请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式
③海绵钛破碎后用0.5%～1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的是．
（2）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺．试回答下列有关问题．
①TiO₂直接电解法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，在阴极，被还原的Ca进一步还原TiO₂获得钛，则在阴极所发生的反应为：．

②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，只允许氧离子通过，在电解过程中阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO₂污染物产生，通入的气体若是H₂，则阳极电解反应式为．