Question

工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe₂O₃+3CO 

高温  .

 2Fe+3CO₂．其中，Fe₂O₃

被还原

（ 填“被氧化”或“被还原”），CO作

还原剂

（填“氧化剂”或“还原剂”）．在该反应中，若消耗了1mol Fe₂O₃，则生成

2

mol Fe．

Answer 1

分析：根据元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算．

解答：解：反应中Fe元素的化合价降低，则Fe₂O₃被还原，为氧化剂，C元素的化合价升高，CO为还原剂，
根据反应的方程式可知，若消耗了1mol Fe₂O₃，则生成2molFe，
故答案为：被还原；还原剂；2．

点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的变化的角度进行判断．