元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。其相关信息如下：

请回答：

（1）W的基态原子核外电子排布式是__________。Y单质分子中含      个π键,试比较Y与同周期相邻的两种元素的第一电离能大小关系_____>_____>_____(填元素符号)

（2）X与Z形成的最简单的化合物是一种优良的溶剂，它是由       （填“极性” 、“非极性”） 键构成的       （填“极性”、“非极性”）分子

（3）一定条件下Z与Y可形成YZ₃，YZ₃与水反应可生成一种弱酸和一种弱碱，试写出该反应的方程式______________________________

（4）X所形成的一种晶体具有高硬度、高熔点特性，属于______（填“分子”、 “原子”或“离子”）晶体，该晶体结构中Z－Z－Z键角为_______。

元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。

镓（₃₁Ga）的基态电子排布式是_________________________________________；

₃₁Ga的第一电离能却明显低于₃₀Zn，原因是______________________________________；

Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

（1）CO和NH₃可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N₂互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为________________。NH₃ 分子中N原子的杂化方式为_______杂化，NH₃分子的空间立体构型是____________。

（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：__________________________________________（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）

（3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX₃的是________。

（4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度

为ρ g/cm³，则阿伏加德罗常数可表示为________ mol^-1(用含a、ρ的代数式表示)。

元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。其相关信息如下：

请回答：

（1）W的基态原子核外电子排布式是__________。Y单质分子中含      个π键,试比较Y与同周期相邻的两种元素的第一电离能大小关系_____>_____>_____(填元素符号)

（2）X与Z形成的最简单的化合物是一种优良的溶剂，它是由        （填“极性” 、“非极性”） 键构成的        （填“极性”、“非极性”）分子

（3）一定条件下Z与Y可形成YZ₃，YZ₃与水反应可生成一种弱酸和一种弱碱，试写出该反应的方程式______________________________

（4）X所形成的一种晶体具有高硬度、高熔点特性，属于______（填“分子”、 “原子”或“离子”）晶体，该晶体结构中Z－Z－Z键角为_______。