Question

元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．

元素	A	B	C	D
性质 结构 信息	单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．	工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达到稳定结构．	单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子．	+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．

（1）上表中与A属于同一周期的元素是（写元素符号）______；写出D离子的电子排布式______．
（2）D和C形成的化合物属于______晶体．
写出C单质与水反应的化学方程式______．
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是______
a．B元素的最高正价为+6        b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子     d．在一定条件下镁条能与单质B反应
（4）A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）______．写出能证明该结论的一个实验事实______．

Answer 1

由A的性质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远可知，A为钠；B的性质为通过分离液态空气获得其单质，原子的最外层未达到稳定结构，则B为氮或氧；C的原子的L层有一个未成对的p电子，其电子排布为1s²2s¹或1s²2s²2p⁵，单质为气体，则C为氟；D的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则D为镁，
（1）A为Na，D为Mg，都在第三周期，镁离子的电子排布中第二层有8个电子，则电子排布式为1s²2s²2p⁶，故答案为：Mg；1s²2s²2p⁶；
（2）形成化合物时，镁易失去电子，氟易得到电子，则D和C以离子键形成化合物，为离子化合物，氟与水反应生成HF和氧气，反应为2F₂+2H₂O═4HF+O₂↑，
故答案为：离子；2F₂+2H₂O═4HF+O₂↑；
（3）a、元素B为氧或氮，最高正价都不是+6，且氧只有负价，故a错误；
b、氮气或氧气在常温、常压下单都难溶于水，故b正确；
c、氮气中含有10个电子，氧气中含有12个电子，故c错误；
d、点燃时镁与氧气反应生成氧化镁，镁与氮气反应生成氮化镁，故d正确；
故答案为：bd；
（4）Na、Mg均在第三周期，由同周期元素的金属性从左到右在减小可知，Na的金属性强，可利用金属单质与水反应的剧烈程度来判断，
故答案为：Na；钠与水反应比镁与水反应剧烈．