摘要：17．20% 能力提高 1 2 3 4 5 C C B A D 6 7 8 9 10 C C B CD C

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为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量（以I计）应在20～50mg/Kg．制备KIO₃的方法如下：
方法1：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑
KH（IO₃）₂+KOH=2KIO₃+H₂O
方法2：碱性条件下，KI+3H₂O

KIO₃+3H₂↑
方法3：I₂

KIO₃
（1）与方法3相比方法1的不足是

生成氯气有污染

生成氯气有污染

、方法2的不足是

方法二消耗大量电能

方法二消耗大量电能

．
（2）方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是

I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O

I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O

．
（3）方法3反应温度控制在70℃左右，不采用更高温度的主要原因是

H₂O₂分解，I₂升华

H₂O₂分解，I₂升华

．
（4）制备纯净KIO₃的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用

洗涤2-3次，干燥后得产品．
（5）已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．为测定加碘食盐中碘的含量，设计的方案如下．请完善实验步骤并计算测定结果：
a．准确称取w g食盐于锥形瓶中，再加适量蒸馏水使其完全溶解．
b．

用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，再滴加2-3滴淀粉溶液

用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，再滴加2-3滴淀粉溶液

．
c．向锥形瓶中滴加2.0×1 0^-3mol/L Na₂S₂O₃标准溶液至终点．d．重复上述实验两次．

滴定次数	盛标准Na₂S₂O₄溶液的读数
滴定次数	滴定前刻度（/mL）	滴定后刻度（/mL）
1	1.02	11.03
2	2.00	11.99
3	0.20	10.20

三次实验的数据记录如右表．则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是

mg/kg（以含w的代数式表示）．

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体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如表：

	KCl	K₂SO₄	ZnCl₂	ZnSO₄
甲	0.3mol?L^-1	0.2mol?L^-1	0	0.1mol?L^-1
乙	0.1mol?L^-1	0.3mol?L^-1	0.1mol?L^-1	0

下列对两份营养液成分的分析中，正确的是（　　）

A、两种溶液的n（Zn²⁺）不同

B、两种溶液的c（Cl^-）之比为3：1

C、甲溶液的c（K⁺）=0.5 mol?L^-1

D、两种溶液所含的N（SO₄^2-）相等

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有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下：

物质序号	KCl	K₂SO₄	ZnSO₄	ZnCl₂
1	0.3mol	0.2mol	0.1mol
2	0.1mol	0.3mol		0.1mol

对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（　　）

A．只有n（K⁺）相同

B．只有n（Cl^-）相同

C．完全相同

D．各离子的物质的量完全不同

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反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)ひ=0.3mol/(L·s) (2)ひ=0.6mol/(L·s)（3)ひ=0.4mol/(L·s)(4)ひ=0.45mol/(L·s)，则该反应速率的快慢顺序为

A.
（2）＞(4)＞（3）＞(1)
B.
(2)＞（3）=（4）＞(1)
C.
(1) ＞(4)＞（2）=（3）
D.
(4)＞（3）＞（2）＞(1)

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在密闭容器中进行反应：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.2mol?L^-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）

A、Z为0.35mol?L^-1

B、Y₂为0.45mol?L^-1

C、X₂为0.2 mol?L^-1

D、Z为0.4mol?L^-1

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