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请根据下表设计方案（实验均在室温条件下进行），预测溶液的酸碱性对碘淀粉显色灵敏度的影响及原因。
实验步骤 试管序号 | 向3支试管内各加3 mL淀粉溶液，分别滴加如下试剂各10滴 | 再向混合液中各滴入3滴碘碘化钾水溶液后，振荡，并对比，预计可能的现象 | 推测可能的原因 |
① | 蒸馏水 | 显蓝色 | — |
② | 稀盐酸 |
|
|
③ | 氢氧化钠稀溶液 |
|
|
由上述实验，可能得出的结论是____________________________。
Ⅰ．测定过氧化氢的含量
（1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
| 17Cv |
| 200ρ |
| 17Cv |
| 200ρ |
（3）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
（4）该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别验证过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验试剂只有：过氧化氢溶液、稀硫酸、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）请填写他们的实验方法和实验现象的表中空白：
| 实验内容 | 实验方法 | 实验现象 |
| 验证氧化性 | 取适量碘化钾淀粉溶液、稀硫酸于试管中，滴入过氧化氢溶液．（或：取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液．） | 溶液变蓝色 溶液变蓝色 ．（或： 产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊 产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊 ） |
| 验证热不稳定性 | 取适量过氧化氢溶液于试管中， 稍微加热 稍微加热 用带火星的木条检验 用带火星的木条检验 ． |
产生气泡，带火星的木条复燃． |
（5）印刷电路板金属粉末中的Cu在H2SO4与H2O2溶液中反应生成Cu2+和H2O的离子方程式为
（6）控制其他条件相同，印刷电路板的Cu用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
| 温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 铜平均溶解速率 （×10-3mol?L-1?min-1） |
7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
为清楚地看到无色NO遇空气变为红棕色(或浅棕色)的过程．某化学兴趣小组的甲、乙两位同学分别设计如下两个实验：
(1)甲同学实验如图一，步骤如下：①取大试管，放入适量大理石，加入过量稀硝酸 ②如图塞好疏松的棉花和铜丝 ③一段时间后，使铜丝浸入过量的硝酸反应 ④慢慢向试管底部推入棉花，可见明显现象．第①步放入大理石的作用是：________．
(2)乙同学则用图二装置，他的设想是这样：从分液漏斗注入稀硝酸，直到浸没铜丝，然后，关闭分液漏斗活塞，NO产生的压强将排开稀硝酸，达一定体积后，打开分液漏斗活塞，硝酸液体将NO气体压入空分液漏斗，在分液漏斗球部空间因接触空气而变色．但按他的方法实际操作的丙同学发现此法至少存在两个问题：
①当酸液加到浸没分液漏斗下端管口以后，会________而使后面的实验无法观察到预期现象．
②反应开始后，因为随着NO的体积增加，________影响铜丝与硝酸的继续反应．
(3)丙同学将分液漏斗下端管口上提至与塞子下端齐平，解决了第①个问题，再用一个与U形管配套的单孔塞和另一个分液漏斗，仍用前述乙的仪器和思路，从左边顺利地将硝酸加到分液漏斗活塞处，请在图中补齐装置并特别画出铜丝的适当位置：
(4)丁同学根据丙的思路，认为可以测定一下NO的体积并计算其产率(不考虑有其它气体)，如果给你图三所示的仪器及一个酸式滴定管，用一根橡胶皮管将它们连接起来．为成功量取产生NO的体积，此实验中注入的硝酸在滴定管中至少应到达________，设定有条件精确称量，还需要的数据是________．
(5)计算知：将等体积NO和O2通入倒置于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原气体总体积的1/8，但准确的实验表明：余气体积比计算结果要大，实事求是的科学精神，要求我们应认真思考．已知氢氧化钠溶液可以吸收NO2，方程式为2NaOH＋2NO2＝NaNO2＋NaNO3＋H2O，氢氧化钠溶液可以吸收NO、NO2的混合气体，方程式为2NaOH＋NO2＋NO＝2NaOH2＋H2O，能否受此启发，写出可能发生的反应方程式，并对上述情况作一合理的解释：
（1）甲同学实验如图一，步骤如下：①取大试管，放入适量大理石，加入过量稀硝酸②如图塞好疏松的棉花和铜丝③一段时间后，使铜丝浸入过量的硝酸反应④慢慢向试管底部推入棉花，可见明显现象．第①步放入大理石的作用是：
（2）乙同学则用图二装置，他的设想是这样：从分液漏斗注入稀硝酸，直到浸没铜丝，然后，关闭分液漏斗活塞，NO产生的压强将排开稀硝酸，达一定体积后，打开分液漏斗活塞，硝酸液体将NO气体压入空分液漏斗，在分液漏斗球部空间因接触空气而变色．但按他的方法实际操作的丙同学发现此法至少存在两个问题：
①当酸液加到浸没分液漏斗下端管口以后，会
②反应开始后，因为随着NO的体积增加，
（3）丙同学将分液漏斗下端管口上提至与塞子下端齐平，解决了第①个问题，再用一个与U形管配套的单孔塞和另一个分液漏斗，仍用前述乙的仪器和思路，从左边顺利地将硝酸加到分液漏斗活塞处，请在图中补齐装置并特别画出铜丝的适当位置：
（4）丁同学根据丙的思路，认为可以测定一下NO的体积并计算其产率（不考虑有其它气体），如果给你图三所示的仪器及一个酸式滴定管，用一根橡胶皮管将它们连接起来．为成功量取产生NO的体积，此实验中注入的硝酸在滴定管中至少应到达
（5）计算知：将等体积NO和O2通入倒置于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原气体总体积的1/8，但准确的实验表明：余气体积比计算结果要大，实事求是的科学精神，要求我们应认真思考．已知氢氧化钠溶液可以吸收NO2，方程式为2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O，氢氧化钠溶液可以吸收NO、NO2的混合气体，方程式为2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2，能否受此启发，写出可能发生的反应方程式，并对上述情况作一合理的解释：
