如图所示反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应Ⅲ和E与G反应的原理相同．

（1）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是．
（2）E与G反应的离子方程式是．
（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是．
（4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I₂，然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂，计算出结果．
①用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时选用的指示剂是．
②生成I₂的反应的离子方程式是．

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）的研究．
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体
已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂?3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．现利用图所示装置进行实验．

（1）装置③的作用是．
（2）装置②中产生ClO₂的化学方程式为；装置④中制备NaClO₂的化学方程式为．
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③；④低于60℃干燥，得到成品．
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：Cl

O

- 2

+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-）；将所得混合液配成250mL待测溶液．
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol?L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得平均值为V mL（已知：I₂+2S₂

O

- 2

═2I^-+S₄

O

2- 6

．
（4）达到滴定终点时的现象为．
（5）该样品中NaClO₂的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示）．
（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为．

（2012?河东区一模）下图所示反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应Ⅲ和E与G反应的原理相同．

（1）C的化学式是；组成单质F的元素在周期表中的位置是；M中存在的化学键类型为．
（2）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是．
（3）E与G反应的离子方程式是．
（4）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是．
（5）工业上测定反应Ⅲ产品的有效成分J的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I₂，然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂，计算出结果．
①用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时选用的指示剂是．
②生成I₂的反应的离子方程式是．

（2012?闵行区二模）工业上由氯气与消石灰反应制各漂粉精，其化学式可以用xCa（ClO）₂?yCaCl₂?zCa（OH）₂（x、y、z为简单整数）来表示．某兴趣小组同学对漂粉精进行定性、定量探究如下：
（1）证明漂粉精中含有CaCl₂
①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成．写出生成黄绿色气体的化学反应方程式．
②将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体．推测过程①中生成气体除Cl₂外，还可能含有、（填化学式），写出检验收集到的无色气体的方法．
（2）证明漂粉精中含有Ca（OH）₂[已知电离常数：K_i1（H₂CO₃）＞K_i（HClO）＞K_i2（H₂CO₃）]
①将少量漂粉精溶于水后，测定其pH值为12.3．采用的测定方法可能是（选填答案编号）．
a．使用广泛pH试纸    b．使用精密pH试纸
c．使用pH计          d．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
②下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是（选填答案编号）．
a．向漂粉精溶液中通入适量CO₂，测定溶液的pH值变化
b．向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化
c．向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化
测定漂粉精中有效成分的含量
【实验原理】ClO^-+2I^-+2H⁺→Cl^-+I₂+H₂O；I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-
【实验步骤】
i．称取7.740g漂粉精固体，溶解，配成250mL溶液；
ii．量取该溶液5.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液、酸化，并加入指示剂；
iii．用0.100mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，记录始末读数；
iv．重复ii、iii操作，记录始末读数．
（3）该实验中要使用的定量仪器除电子天平外还有（写名称）．
（4）步骤ii中加入的指示剂为（写名称），当观察到时，达到滴定终点．
（5）实验数据如下：
若理论上滴定时消耗标准溶液27.00mL，则相对误差为（保留3位有效数字）．
（6）该漂粉精中Ca（ClO）₂的质量分数为（保留3位有效数字）．

实验编号	1	2	3
消耗Na2S2O3体积/mL	26.90	27.00	26.96

（2010?西城区模拟）如图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同．
（1）C的电子式是．
（2）反应II的离子方程式是．
（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是．
（4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I₂，然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂，计算出结果．
①用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时选用的指示剂是．
②生成I₂的反应的离子方程式是．
（5）已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．若将0.1mol E通入100mL FeBr₂溶液中，溶液中有三分之一的Br^-被氧化成Br₂，则此反应离子方程式是，原FeBr₂溶液的物质的量浓度为．