摘要：原子结构示意图: 圈内+16表示S的原子核内有16个带正电荷的质子 弧线表示电子层 弧线上的数字表示该电子层上的电子数 S 典型例题 [例]右图是某粒子的结构示意图.下列说法不正确的是( ) A.该元素原子的原子核外有2个电子层 B.该粒子是阳离子 C.该元素是一种金属元素 D.该粒子具有稳定的结构 [解析]由所给的粒子的结构示意图知.该原子核内有13个质子.核外有10个电子.为铝离子.结构稳定.其原子的原子核外有3个电子层. [答案] A [方法技巧] 原子结构示意图和离子结构示意图的比较:以Cl和Cl-,Na和Na+为例 Cl Cl- Na Na+ 基础过关 第2课时 表示物质结构的化学用语
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（2010?辽宁二模）A、B、C、D、E五种单质均由短周期元素组成，在化学反应中均能形成简单的阳离子或阴离子，且B、D、E离子具有相同的电子层结构，离子半径CBDEA．常温时，A、B为气态，A和B两元素可形成2：1或1：1的共价化合物M或N．它们之间的部分转化关系如下：其中F、P和E的最高价氧化物的水化物都具有相同的摩尔质量．
请回答下列问题：
（1）E的原子结构示意图为
，F的电子式是
；
（2）以铂作电极，Q为电解质溶液，通入A、B单质形成原电池，通入气体A的电极是
（3）N与P的化学性质具有一定的相似性，其最典型的共性是
（4）写出E与Q溶液反应的离子方程式，并指出电子转移的方向和数目
．
（5）已知：4D（s）+B（g）=2G（s）△H=-akJ?mol--12D（s）+B（g）=P（s）△H=-bkJ?mol-1用化学式表示B与G反应生成P的热化学方程式
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请回答下列问题：
（1）E的原子结构示意图为
（2）以铂作电极，Q为电解质溶液，通入A、B单质形成原电池，通入气体A的电极是
负
负
极，正极的电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-
．（3）N与P的化学性质具有一定的相似性，其最典型的共性是
强氧化性
强氧化性
．（4）写出E与Q溶液反应的离子方程式，并指出电子转移的方向和数目
（5）已知：4D（s）+B（g）=2G（s）△H=-akJ?mol--12D（s）+B（g）=P（s）△H=-bkJ?mol-1用化学式表示B与G反应生成P的热化学方程式
2Na2O（s）+O2（g）2=Na2O2（s）△H=（a-2b）kJ/mol
2Na2O（s）+O2（g）2=Na2O2（s）△H=（a-2b）kJ/mol
．
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族．请回答下列问题．（1）W的原子结构示意图为
酸性强弱为HClO4＞H3PO4
酸性强弱为HClO4＞H3PO4
（举一例）．（2）W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物的结构简式为
CH3CH2OH
CH3CH2OH
．（3）电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．工业上，以上述反应的阳极产物和Ca（OH）2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．（4）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，生成1mol Na2Y固体时，放出热量414kJ；生成1mol Na2Y2固体时，放出热量511kJ．由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为
Na2O（s）+
O2（g）=Na2O2（s）；△H=-97kJ/mol
| 1 |
| 2 |
Na2O（s）+
O2（g）=Na2O2（s）；△H=-97kJ/mol
．| 1 |
| 2 |
A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
（1）Z的原子结构示意图为
； Z在周期表中的位置是
（2）化合物Y2X2的电子式为
；它含有的化学键类型有
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为
（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入
（5）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列可供开发又较低经济的制氢方法是
①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水
其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是
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（1）Z的原子结构示意图为
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
；B元素的名称为碳
碳
．（2）化合物Y2X2的电子式为
A、C
A、C
（填序号）．A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O
．（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入
氧气
氧气
（填物质名称）；负极电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O
H2-2e-+2OH-═2H2O
．（5）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列可供开发又较低经济的制氢方法是
③
③
（填写编号）①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水
其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是
氢气的液化、氢气的安全储存等
氢气的液化、氢气的安全储存等
．（写出其中的一个）现有部分元素的原子结构特点如表：
（1）画出W原子结构示意图
．
（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是
（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为
（4）元素X和元素Y以原子个数比1：1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等．以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式
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| X | L层电子数是K层电子数的3倍 |
| Y | 核外电子层数等于原子序数 |
| Z | L层电子数是K层和M层电子数之和 |
| W | 最外层电子数是次外层电子数的2.5倍 |
（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是
X（或氧）
X（或氧）
，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式S+O2
SO2或2H2S+O2═2H2O+2S
| ||
S+O2
SO2或2H2S+O2═2H2O+2S
．
| ||
（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为
NH4HSO4
NH4HSO4
．（4）元素X和元素Y以原子个数比1：1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等．以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式
N2H4+2H2O2
N2+4H2O
| ||
N2H4+2H2O2
N2+4H2O
．
| ||
针对下面10种元素，完成以下各小题。
| 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 |
|
|
| C | N | O |
| Ne |
| 3 | Na | Mg | Al | Si |
| S | Cl | m] |
（1）地壳中含量最多的元素是 （填名称）。
（2）化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号）。
（3）Al的原子结构示意图为 。
（4）C与N相比，原子半径较小的是 。
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （填化学式）。
（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是 。
（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是 。
（8）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式 。
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