题目内容
现有部分元素的原子结构特点如表：
（1）画出W原子结构示意图
．
（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是
（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为
（4）元素X和元素Y以原子个数比1：1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等．以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式
| X | L层电子数是K层电子数的3倍 |
| Y | 核外电子层数等于原子序数 |
| Z | L层电子数是K层和M层电子数之和 |
| W | 最外层电子数是次外层电子数的2.5倍 |
（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是
X（或氧）
X（或氧）
，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式S+O2
SO2或2H2S+O2═2H2O+2S
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S+O2
SO2或2H2S+O2═2H2O+2S
．
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（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为
NH4HSO4
NH4HSO4
．（4）元素X和元素Y以原子个数比1：1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等．以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式
N2H4+2H2O2
N2+4H2O
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N2H4+2H2O2
N2+4H2O
．
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分析：X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，可知L层为6个电子，所以X为氧元素，Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是H元素，Z 元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，其M层电子数为6，所以Z是S元素，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K层，所以W为N元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．
解答：解：X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，可知L层为6个电子，所以X为氧元素，Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是H元素，Z 元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，其M层电子数为6，所以Z是S元素，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K层，所以W为N元素，
（1）W为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为，
故答案为：；
（2）X为O，Z为S，位于同一主族，非金属性O＞S，可根据反应S+O2
SO2或2H2S+O2═2H2O+2S证明，
故答案为：X（或氧）；S+O2
SO2或2H2S+O2═2H2O+2S；
（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，可为（NH4）2SO4或NH4HSO4，其水溶液显强酸性，应为NH4HSO4，故答案为：NH4HSO4；
（4）元素X和元素Y以原子个数比1：1化合形成的化合物Q，为H2O2，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等，应为N2H4，以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，应生成氮气和水，反应的化学方程式为N2H4+2H2O2
N2+4H2O，
故答案为：N2H4+2H2O2
N2+4H2O．
（1）W为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为
，故答案为：
；（2）X为O，Z为S，位于同一主族，非金属性O＞S，可根据反应S+O2
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故答案为：X（或氧）；S+O2
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（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，可为（NH4）2SO4或NH4HSO4，其水溶液显强酸性，应为NH4HSO4，故答案为：NH4HSO4；
（4）元素X和元素Y以原子个数比1：1化合形成的化合物Q，为H2O2，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等，应为N2H4，以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，应生成氮气和水，反应的化学方程式为N2H4+2H2O2
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故答案为：N2H4+2H2O2
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点评：本题考查原子结构和元素周期律的相互关系，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律．
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