（2013?淄博二模）（1）在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol发生反应：
2NO（g）+2CO（g）

催化剂

△

2CO₂（g）+N₂（g）．n（CO₂）随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图所示．请回答下列问题：
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应反应从开始到平衡时用CO₂表示的平均反应速率分别为υ（Ⅰ）、υ（Ⅱ）、υ（Ⅲ），则三者大小关系为．
②该反应△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；曲线II对应平衡常数K=；曲线Ⅱ对应的反应达平衡后，再通入2mol NO和2mol CO并保持温度不变，则再达平衡时NO的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）①25℃时，将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应后测得溶液pH为a（a≠7），则c（HCOO^-）c（Na⁺）（填“＞”、“=”或“＜”），则HCOO^-的水解平衡常数（K_h）可近似表示为（用含a的代数式表示）．
②一定温度下，0.2mol/L HCOOH溶液加水稀释过程中，下列各项中随着加水量的增加而减小的是（填写字母序号）．
a．n（H⁺）   b．c（H⁺）?c（OH^-）     c.

c(H+)

c(OH-)

      d.

c(HCOOH)

c(H+)

．

已知25℃，氯化银的KSP=1.8×10-10，碘化银的KSP=8.5×10-17．请解答下列问题：
（1）在25℃时，将0.002mol?L^-1化钠溶液和0.001mol?L^-1硝酸银溶液等体积混合后，混合溶液中（填“有”、“无”或“无法判断”）氯化银沉淀生成，原因是．
（2）在25%℃时，将足量氯化银分别放入：①50mL蒸馏水中；②50mL 0.2mol?L^-1盐酸中；②50mL 0.2mol?L^-1氯化铝溶液中；④50mL 0.2mol?L^-1氯化镁溶液中．充分搅拌后，溶液中银离子浓度最小的是（填序号）．在0.2mol?L^-1氯化镁溶液中，银子里的浓度最大可达到mol?L^-1．
（3）在含有0.001mol?L^-1碘化钠和0.00l mol?L^-1氯化钠的混合溶渣中，逐滴加入硝酸银溶液，刚此时首先生成的沉淀是（填化学式）；当氯化银沉淀开始生成时，溶液中I^-的物质的量浓度是．（计算结果保留一位小数）

（2013?湛江二模）在25℃时，将0.2molCH₃COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），则下列判断不正确的是（　　）

（2010?德阳模拟）下列溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

在25℃时，将0.1mol?L^-1的HA溶液与0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是（　　）