摘要：物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3.按C(CO32-)由小到大排列顺序正确的是 ( ) A．⑤④③②① B．③⑤②④① C．③②⑤④① D．③⑤④②① 题型二 ［例3］把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合.则混合溶液中微粒浓度关系正确的是( ) A．C(CH3COO-)＞C(Na+) B．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) C.2C(H+)＝C(CH3COO-)-C(CH3COOH) D．C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=0.01mol/L ［点拨］此题实质上是0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液的混合溶液.由电荷守恒关系可得: c(H+)+c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(OH-) (1) 由物料守恒关系可得: c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝c(Na+)×2＝0.01mol／L 可知D正确. 将可得: 2c(H+)＝c(CH3COO-)+2c(OH-)-c(CH3COOH)(3)C选项错误. ［例4］用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液.已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+).对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.C(H+)＞C(OH-) B.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)＝0.2 mol/L C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)+C(OH-)＝0.2 mol/L ［点拨］ CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中.CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在.已知C(CH3COO-)＞C(Na+).根据电荷守恒C(CH3COO-)+C(OH-)＝C(Na+)+C(H+).可得出C(OH-)＜C(H+).说明混合溶液呈酸性.进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中.电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离.即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势.根据物料守恒.可推出(B)是正确的. ［规律总结］

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