某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO₂，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
①缓慢向烧瓶中（见图a）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：
SO₂+H₂O=H₂SO₃
MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O
（铁浸出后，过量的SO₂会将Fe³⁺还原为Fe²⁺）
②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO₂粉末．
③再用Na₂CO₃溶液调节pH为3.5左右，过滤．
④调节滤液pH为6.5～7.2，加入NH₄HCO₃，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰．

回答：
（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆的生成，温度对“浸锰”反应的影响如图b，为减少MnS₂O₆ 的生成，“浸锰”的适宜温度是．
（2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是．②中加入一定量纯MnO₂粉末的主要作用是，相应反应的离子方程式为．
表1：生成相应氢氧化物的pH

物质	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Cu（OH）2
开始沉淀pH	2.7	7.6	8.3	4.7
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8	6.7

（3）③中所得的滤液中含有Cu²⁺，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu²⁺，经过滤，得到纯净的MnSO₄．用平衡移动原理解释加入MnS的作用．
（4）④中加入NH₄HCO₃后发生反应的离子方程式是．
（5）检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是．

三星堆遗址考古的重大发现，揭开了川西平原早期蜀国的面纱，将蜀国的历史推前了两千多年，填补了中国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白．而硫酸铜是湿法冶金应用极早的一种化工原料．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）

（1）图1烧瓶中发生反应的离子方程式为；
（2）图2是图1的改进装置，其优点有；
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在①坩埚中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用．[已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀时的pH分别为：3.7、6.4．]请回答下列问题：
①方案2中甲物质是（填字母序号）．  a．CaO   b．CuCO₃    c．CaCO₃
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol?L^-1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO₄?5H₂O的质量为10.6g． 
 请回答下列问题：
②加热时温度不宜过高的原因是，根据有关数据计算出制取CuSO₄?5H₂O的产率（实际产量与理论产量的百分比）=．

盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列问题：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有性．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有性．
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是（填序号）．
①Cu+HNO₃（浓）→Cu（NO₃）₂             
②Cu+HNO₃（稀）→Cu（NO₃）₂
③Cu△

空气

△

 CuO 

HNO3(稀)

 Cu（NO₃）₂
（3）①在100mL 18mol?L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是．
A．40.32L    B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式．
（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为．

有机物A（）是合成高分子化合物HPMA的中间体，HPMA可用于锅炉阻垢剂．
（1）有机物A能够发生的反应有：（填写字母）．
a．取代反应b．加成反应    c．消去反应d．酯化反应
（2）有机物A在Cu做催化剂和加热条件下，与氧气反应生成有机物B．B中含有的官能团除-Cl以外，还含有的官能团是．
（3）有机物B经氧化后生成有机物C，C可有如下图所示的转化关系：写出E的结构简式：．
（4）D在高温、高压和催化剂作用下反应生成HPMA，写出反应的化学方程式：．
（5）F是E的一种同分异构体．0.1mol F与足量金属Na反应放出3.36L H₂（标准状况下）；0.1mol F与足量NaHCO₃反应放出2.24L CO₂（标准状况下）；F能发生银镜反应．F的结构简式可能是：、．

下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1 的是（　　）