摘要： 2CO +2NO= N2 +2CO2 ; (3) 2SO2+O2=2SO3 ; SO3+H2O＝H2SO4(4) ABD
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（12分）（1）某化学小组的同学在学习了NaHCO3和Na2CO3的有关知识后，进行如下实验：在两支试管中分别加入3mL4 mol·L－1稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：
①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）___________ _。
②盛______________的试管中气球变得更大，大小气球体积之比约为（填简单整数比）____________；
③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3
的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式：
HCO3－(aq)＋H+(aq)＝H2O(l)＋CO2(g)； △H>0
CO32－(aq)＋2H+(aq)＝H2O(l)＋CO2(g)； △H<0
甲下结论的方法是否正确____________（填“正确”或“不正确”）
（2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
| 序号 | 试剂1 | 试剂2 | 混合前温度 | 混合后最高或最低温度 |
| ① | 35mL水 | 2.5g NaHCO3固体 | 20℃ | 18.5℃ |
| ② | 35mL水 | 3.2g Na2CO3固体 | 20℃ | 24.3℃ |
| ③ | 35mL 稀盐酸 | 含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL | 20℃ | 19℃ |
| ④ | 35mL 稀盐酸 | 含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1 mL+10ml水 | 20℃ | 24.2℃ |
| ⑤ | 35mL 稀盐酸 | 2.5gNaHCO3固体 | 20℃ | 16.2℃ |
| ⑥ | 35mL 稀盐酸 | 3.2g Na2CO3固体 | 20℃ | 25.1℃ |
①该研究报告的题目是《_____________________________________》；
②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_________和__________；通过上述实验可得出五条结论（用“吸热”或“放热”填写）：
a：NaHCO3的溶解是_______过程；
b：Na2CO3的溶解是_______过程；
c：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________反应；
d：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________反应；
e：NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是______（填a、b、c、d中的字母）的热效应之和。 查看习题详情和答案>>
（2013?闵行区一模）碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu（OH）2?yCuCO3．孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu（OH）2?CuCO3．某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
实验1：将2.0mL 0.50mol/L Cu（NO3）2溶液、2.0mL 0.50mol/L NaOH溶液和0.25mol/L Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合．
实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应．
实验记录如下：
表一：
表二：
（1）实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳反应条件：①Cu（NO3）2溶液与Na2CO3溶液的体积比为
（2）80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是
步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．
步骤2：打开活塞K1、K2，关闭K3，鼓入空气，一段时间后关闭活塞K1、K2，打开K3，称量相关装置的质量．
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
步骤4：
步骤5：称量相关装置的质量．
（3）装置A的作用是
（4）某同学在实验过程中采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量163.8g
b．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
c．装置C实验后增重9.0g
d．装置D实验后增重8.8g
为测定x/y的比值，你认为可以选用上述所采集数据中的
（5）根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式
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实验1：将2.0mL 0.50mol/L Cu（NO3）2溶液、2.0mL 0.50mol/L NaOH溶液和0.25mol/L Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合．
实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应．
实验记录如下：
表一：
| 编号 | V （Na2CO3）/mL | 沉淀情况 |
| 1 | 2.8 | 多、蓝色 |
| 2 | 2.4 | 多、蓝色 |
| 3 | 2.0 | 较多、绿色 |
| 4 | 1.6 | 较少、绿色 |
| 编号 | 反应温度/℃ | 沉淀情况 |
| 1 | 40 | 多、蓝色 |
| 2 | 60 | 少、浅绿色 |
| 3 | 75 | 较多、绿色 |
| 4 | 80 | 较多、绿色（少量褐色） |
1：1
1：1
；②反应温度是75℃
75℃
．（2）80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是
Cu（OH）2受热分解为CuO
Cu（OH）2受热分解为CuO
．实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．
步骤2：打开活塞K1、K2，关闭K3，鼓入空气，一段时间后关闭活塞K1、K2，打开K3，称量相关装置的质量．
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
步骤4：
打开K1，继续通一段时间空气至装置冷却
打开K1，继续通一段时间空气至装置冷却
．步骤5：称量相关装置的质量．
（3）装置A的作用是
除去空气中的CO2和H2O
除去空气中的CO2和H2O
；若无装置E，则实验测定的x/y的比值将偏小
偏小
（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（4）某同学在实验过程中采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量163.8g
b．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
c．装置C实验后增重9.0g
d．装置D实验后增重8.8g
为测定x/y的比值，你认为可以选用上述所采集数据中的
bc、bd、cd
bc、bd、cd
（写出所有组合的字母代号）一组即可进行计算．（5）根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式
5Cu（OH）2?2CuCO3
5Cu（OH）2?2CuCO3
．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液测定中和热．测定中和热的实验装置如图1所示．
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，数据如下表所示：
①请填写下表中的空白：
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则生成1molH2O的△H=
③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是
①室温低于10℃时进行实验，②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数，③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒．
（3）将V1mL 0.4mol/L H2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是
A 做该实验时环境温度为22℃
B 该实验表明化学能可转化为热能
C NaOH溶液的浓度约为1.2mol/L
D 该实验表明有水生成的反应都是放热反应．
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（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：
NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
．（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，数据如下表所示：
①请填写下表中的空白：
| 温度 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t1/℃ |
温度差 （t2-t1）t1/℃ | ||
| 实验次数 | H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | 4.0 4.0 |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
-53.5kJ/mol
-53.5kJ/mol
kJ/mol（取小数点后一位）．③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是
①②③④
①②③④
（填字母）．①室温低于10℃时进行实验，②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数，③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒．
（3）将V1mL 0.4mol/L H2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是
BC
BC
A 做该实验时环境温度为22℃
B 该实验表明化学能可转化为热能
C NaOH溶液的浓度约为1.2mol/L
D 该实验表明有水生成的反应都是放热反应．
下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
试回答下列问题：
（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是 （填编号）
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是 （写分子式）．元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为 ，它是一种重要的结构材料，推测它应是属于 晶体；元素①的原子价电子排布式是 ．
（3）元素③有一种单质为O3，其分子呈V形结构，键角116.5°．三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键--三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是 键（填σ或π），在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O3相同，它是 （填分子式）．
（4）③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是 （填名称），可以验证你的结论的是下列中的 （填序号）．
A、气态氢化物的挥发性和稳定性
B、单质分子中的键能
C、两元素的电负性
D、最高价含氧酸的酸性
E、氢化物中X-H键的键长（X代表③和⑨两元素）
F、两单质在自然界的存在形式．
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| 元素 性质 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
| 原子半径 （10-10m） |
1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
| 最高价态 | +6 | +1 | - | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
| 最低价态 | -2 | - | -2 | - | -4 | -3 | -1 | - | -3 | -4 |
（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是
（3）元素③有一种单质为O3，其分子呈V形结构，键角116.5°．三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键--三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是
（4）③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是
A、气态氢化物的挥发性和稳定性
B、单质分子中的键能
C、两元素的电负性
D、最高价含氧酸的酸性
E、氢化物中X-H键的键长（X代表③和⑨两元素）
F、两单质在自然界的存在形式．
经研究发现有白蚁信息素有：
（2，4-二甲基-1-庚烯），
（3，7-二甲基-1-辛烯），家蚕的性信息素为：CH3（CH2）2CH=CH-CH=CH（CH2）8CH3．试完成下列问题：
（1）下列说法正确的是
A．以上三种信息素互为同系物
B．以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.2，4-二甲基-1-庚烯与3，7-二甲基-1-辛烯互为同系物
D．家蚕信息素与1molBr2加成产物只有一种
（2）烯烃A是2，4-二甲基-1-庚烯的一种同分异构体，A与足量氢气加成得到烷烃B，B的一氯代物只有2种； 烯烃C是3，7-二甲基-1-辛烯的一种同分异构体，C与氢气加成得到烷烃D，D的一氯代物也只有2种，则B的结构简式为：
．C的结构简式为：
．
（3）美国蟑螂性信息素结构式如右上图，分子中含有手性碳原子
，X可能的结构有
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（2，4-二甲基-1-庚烯）， （3，7-二甲基-1-辛烯），家蚕的性信息素为：CH3（CH2）2CH=CH-CH=CH（CH2）8CH3．试完成下列问题：（1）下列说法正确的是
BC
BC
．A．以上三种信息素互为同系物
B．以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.2，4-二甲基-1-庚烯与3，7-二甲基-1-辛烯互为同系物
D．家蚕信息素与1molBr2加成产物只有一种
（2）烯烃A是2，4-二甲基-1-庚烯的一种同分异构体，A与足量氢气加成得到烷烃B，B的一氯代物只有2种； 烯烃C是3，7-二甲基-1-辛烯的一种同分异构体，C与氢气加成得到烷烃D，D的一氯代物也只有2种，则B的结构简式为：
（3）美国蟑螂性信息素结构式如右上图，分子中含有手性碳原子
4
4
个；有机物E与该信息素互为同分异构体，E能发生银镜反应又能与碳酸氢钠溶液反应，若E表示为：，X可能的结构有12
12
种．