⑴ 2Al2O3 4Al +3O2↑ ⑵ 2Al + 2OH? +2H2O = 2AlO2? + 3H2↑ ⑶① 4OH?? 4e? = 2H2O + O2↑ ② H+放电.促进水的电离.OH——青夏教育精英家教网——

摘要：⑴ 2Al2O3 4Al +3O2↑ ⑵ 2Al + 2OH? +2H2O = 2AlO2? + 3H2↑ ⑶① 4OH?? 4e? = 2H2O + O2↑ ② H+放电.促进水的电离.OH?浓度增大 ③ B

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工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝：2Al₂（SO₄）₃+3S

2Al₂O₃+9SO₂↑，下列有关说法中正确的是（　　）

A、反应中Al₂（SO₄）₃被氧化

B、Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃均含有离子键和共价键

C、5.1g Al₂O₃含有9.03×10²²个阴离子

D、该反应中，每转移0.3mol电子生成5.04L SO₂

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下列叙述正确的是（　　）

A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热

B．同温同压下，4Al（s）+3O₂（g）?2Al₂O₃（s）在常温和点燃条件下的△H不同

C．稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）?H₂O（l）；△H=-53.7KJ/mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

D．由C（石墨）?C（金刚石）△H=+1.90 kJ?mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

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下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（　　）

A．Br₂+2NaI=2NaBr+I₂

B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

D．4Al+3MnO₂

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下列反应原理不符合工业冶炼金属事实情况的是（　　）

A．4CO+Fe₃O₄

C．4Al+3MnO₂

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已知298K、101kPa条件下：
①4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-2834.9kJ?mol^-1
②4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3119.1kJ?mol^-1
由此得出的正确结论是（　　）

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变为O₃为放热反应

B．O₃比O₂稳定，由O₂变为O₃为吸热反应

C．O₂比O₃稳定，由O₂变为O₃为放热反应

D．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变为O₃为吸热反应

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