摘要：9．下列各组离子可能大量共存的是 ( ) A．pH＝1的溶液中:Fe2+.Al3+.HCO.MnO B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+.NO.Cl-.NH C．含有大量OH-的无色溶液中:Na+.Cu2+.AlO.SiO D．常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)＝10-20的溶液中:Na+.Cl-.S2-.SO 解析:选项A中.pH＝1的溶液是酸性溶液.Fe2+被MnO氧化.HCO在酸性溶液中也不能大量存在.选项B中.能与金属铝反应放出氢气的溶液有两种可能.一是酸性溶液.二是碱性溶液.但在酸性溶液中.由于NO存在.不能产生氢气,碱性溶液中.NH与OH-又不能大量共存.选项C中.Cu2+有颜色.选项D中.c(H+)·c(OH-)＝10-20.若是酸性溶液.不能大量共存.但碱性溶液中可以大量共存. 答案:D
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（2008?南通一模）从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：
①SiO2+2C
Si（粗）+2CO
②Si（粗）+2Cl2
SiCl4
③SiCl4+2H2
Si（纯）+4HCl
关于上述反应的分析不正确的是（ ）
①SiO2+2C
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②Si（粗）+2Cl2
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③SiCl4+2H2
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关于上述反应的分析不正确的是（ ）
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（2008?南通二模）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．某同学为控制污染，对该反应进行研究．
（1）如图1表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图象，根据图象判断反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）为
（2）2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000℃时该反应的平衡常数K=
．该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为
（3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．写出上述变化中的总化学反应方程式：
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（1）如图1表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图象，根据图象判断反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）为
吸热
吸热
（填“吸热”或“放热”）反应．（2）2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000℃时该反应的平衡常数K=
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14.3%
14.3%
．（3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．写出上述变化中的总化学反应方程式：
2NO+O2+4CO=4CO2+N2
2NO+O2+4CO=4CO2+N2
．（2008?南通一模）氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
（1）①写出铬原子的基态电子排布式
②与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有
③其中一种金属的晶胞结构如图
所示，该晶体中含有的金属原子的数目为
（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是
（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4、五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有
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（1）①写出铬原子的基态电子排布式
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
②与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有
K、Cu
K、Cu
（填元素符号）③其中一种金属的晶胞结构如图
所示，该晶体中含有的金属原子的数目为4
4
（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是
非极性
非极性
（填“极性”或“非极性”分子）．（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4、五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有
①③
①③
（填序号），CS2的分子空间构型直线形
直线形
．