摘要：2．常见阴离子的检验 物质 检验方法 OH- 能使① 无色酚酞.② 紫色石蕊.③ 橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色.蓝色.黄色. C1- 能与AgNO3溶液反应.生成白色的AgCl沉淀.沉淀不溶于稀硝酸.能溶于氨水.生成. Br- 能与AgNO3溶液反应.生成淡黄色AgBr沉淀.沉淀不溶于稀HNO3. I- ① 能与AgNO3反应.生成黄色AgI沉淀.沉淀不溶于稀HNO3.② I-也能与氯水反应生成I2.使淀粉溶液变蓝 SO42- 能与含Ba2+溶液反应.生成白色BaSO4沉淀.沉淀不溶于硝酸. SO32- ① 浓溶液能与强酸反应.产生无色有刺激性气味的SO2气体.该气体能使品红溶液褪色.② 能与BaCl2溶液反应.生成白色BaSO3沉淀.该沉淀溶于盐酸.生成无色有刺激性气味的SO2气体.注:BaSO3在硝酸中也不溶解.而是转化为BaSO4沉淀.但有NOx放出. S2- 能与Pb(NO3)2或CuSO4溶液反应.生成黑色PbS或CuS沉淀. CO32- 能与BaCl2溶液反应.生成白色的BaCO3沉淀.该沉淀溶于硝酸.生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体. HCO3- ① 取含HCO3-盐溶液煮沸.放出无色无味CO2气体.气体能使澄清石灰水变浑浊.或 ② 向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液.无现象.加热煮沸.有白色沉淀生成.同时放出CO2气体. PO43- 含PO43-的中性溶液.能与AgNO3反应.生成黄色Ag3PO4沉淀.该沉淀溶于硝酸. NO3- 浓溶液或晶体中加入铜片.浓H2SO4加热.放出红棕色气体.有关反应方程式为:NO3-+H2SO4=HSO4-+HNO3.Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O. 特别提醒:无机物鉴别颜色方面的突破口:
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中学化学常见物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B-C+D+H2O（没有配平），请按要求填空：
（1）若A为短周期组成的黑色固体物质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体．C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是
A．氯化钡溶液 B．高锰酸钾溶液 C．品红溶液 D．酸化的硝酸钡溶液
向500ml 2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的离子方程式是
（2）若A在水中的溶解度随温度升高而降低，B为短周期非金属单质，D是漂白粉的成分之一．D发生水解反应的离子方程式是
（3）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体．检验A中阴离子的方法是
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（1）若A为短周期组成的黑色固体物质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体．C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
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C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
，鉴别这两种气体不能选用的试剂是
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A
A
．A．氯化钡溶液 B．高锰酸钾溶液 C．品红溶液 D．酸化的硝酸钡溶液
向500ml 2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的离子方程式是
4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+2H2O
4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+2H2O
．此时溶液中的离子浓度按照由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．（2）若A在水中的溶解度随温度升高而降低，B为短周期非金属单质，D是漂白粉的成分之一．D发生水解反应的离子方程式是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
．（3）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体．检验A中阴离子的方法是
配成溶液，取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解
配成溶液，取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解
（简述操作过程及结论）．中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示：
已知：B、C、D为常见单质，其中C为气休，B、D为金属；F为常见的强酸；K常温下为气体，且能使品红溶液褪色；将E溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体．
请回答下列问题：
（1）若用B作阳极，D作阴极，A溶液为电解质溶液，通电一段时间后，A溶液的pH
（2）写出反应③的离子方程式
（3）写出检验G溶液中阳离子的方法
（4）实验中保存E溶液时要加入
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已知：B、C、D为常见单质，其中C为气休，B、D为金属；F为常见的强酸；K常温下为气体，且能使品红溶液褪色；将E溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体．
请回答下列问题：
（1）若用B作阳极，D作阴极，A溶液为电解质溶液，通电一段时间后，A溶液的pH
不变
不变
（填“变大”、“变小”或“不变”）．（2）写出反应③的离子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
，反应④的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
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Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
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（3）写出检验G溶液中阳离子的方法
取G溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，没明显现象，再加入氯水溶液变成血红色，证明G溶液中含而Fe2+
取G溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，没明显现象，再加入氯水溶液变成血红色，证明G溶液中含而Fe2+
．（4）实验中保存E溶液时要加入
加入适量的稀盐酸
加入适量的稀盐酸
，用必要的文字和离子方程式解释原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加盐酸抑制Fe3+的水解
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加盐酸抑制Fe3+的水解
．
（2009?南充模拟）A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：（1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，则：该反应的反应方程式为
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
，检验D中阴离子的方法是先加硝酸酸化无沉淀，再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则含Cl-
先加硝酸酸化无沉淀，再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则含Cl-
．（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行．写出反应的离子方程式
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
；2Al+2OH-+H2O=2AlO-+H2↑
2Al+2OH-+H2O=2AlO-+H2↑
．（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的化学式（写两种）
H2SiO3
H2SiO3
、Al （ OH ）3
Al （ OH ）3
写出生成E的一个离子方程式SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓或 AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓或 AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
．或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
(10分)下列转化关系中，X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题
(1) 请写出反应①的化学方程式：______________
(2) 检验D溶液中问离子的方法是______________；
(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式_______；
(4)若试剂b是H2SO4,工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制备一种髙效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为N0，则该反应的化学方程式是_______；
(5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 m3，则阴极产物的质量为_______kg。
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(10分)下列转化关系中，X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题
(1) 请写出反应①的化学方程式：______________
(2) 检验D溶液中问离子的方法是______________；
(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式_______；
(4)若试剂b是H2SO4,工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制备一种髙效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为N0，则该反应的化学方程式是_______；
(5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 m3，则阴极产物的质量为_______kg。