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实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是
A．450 mL，52．7 g B．500 mL，58．5 g
C．450 mL，58．5 g D．500 mL，52．7 g
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(7分)“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”。若产生的气体为N2O，稀硝酸腐蚀锌版反应的主要化学方程式是 。“烂版液”的主要成分是 和由自来水带进的Cl－、Fe3＋等杂质离子。
在实验室中，由“烂版液”制取ZnSO4?7H2O的过程如下：
① 在“烂版液”中逐渐加入6mol?L－1NaOH溶液，用pH试纸检验，至pH=8为止。
② 过滤后得到Zn(OH)2沉淀，用去离子水多次洗涤沉淀。
③ 用2mol?L－1的硫酸，慢慢将洗净的Zn(OH)2溶解，保持一定的pH，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液。
④ 溶液中注入2 mol?L－1的硫酸，使其pH保持为2，将溶液小心加热，冷却后即得到ZnSO4?7H2O晶体。
在操作①中保持pH=8的目的是 。Cl－、NO3－是在操作 中除净的。操作③中加热的目的是 。Fe3＋是在操作 中除去的。操作④保持pH=2的目的是 。操作④中所用的主要仪器是 。
查看习题详情和答案>>（1）用不到的仪器是（用字母表示）
A．烧杯 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．玻璃棒：F．100mL容量瓶
（2）配制时应称取KOH
（3）实验开始时，需检查容量瓶
（4）下列操作的顺序是（用字母表示）
（5）若用2mol?L-1的KOH溶液润洗容量瓶，实验结果使溶液浓度将
（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3- 转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）．NO3-+
（2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-a KJ/mol
Fe2O3（s）+
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-c KJ/mol
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：
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| 3 |
| 2 |
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| 2 |
| 3 |
| 2 |
（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为